Question

1．鋁和鉀的合金1.05g，溶于適量水得到澄清溶液，向該溶液中滴加1mol/L鹽酸至10mL時，洛液中開始出現沉淀．
（1）寫出該過程中發(fā)生的反應的離子方程式：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；H⁺+OH^-=H₂O
（2）合金中鋁和鉀的質量分別是0.27g、0.78g．

Answer 1

分析 （1）金屬K與水反應生成氫氧化鉀、氫氣，鋁與氫氧化鉀溶液反應生成偏鋁酸鉀和氫氣，向該溶液中滴加1mol/L鹽酸至10mL時開始生成沉淀，說明氫氧化鉀過量，加入鹽酸后氫氧化鉀與氯化氫反應生成氯化鈉和水，據此寫出反應的離子方程式的離子方程式；
（2）根據n=cV計算出10mL 1mol/L的鹽酸中含有HCl的物質的量，向該溶液中滴加1mol/L鹽酸至10mL時，洛液中開始出現沉淀，說明反應氫氧化鉀過量，根據反應H⁺+OH^-=H₂O可知，計算出氫氧化鉀的物質的量；設出合金中Al、K的物質的量，然后根據總質量及生成產物偏鋁酸鉀、氫氧化鉀的量列式計算．

解答 解：（1）金屬K與水反應生成氫氧化鉀、氫氣，反應的離子方程式為：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑，鋁與氫氧化鉀溶液反應生成偏鋁酸鉀和氫氣，其離子反應為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，
向該溶液中滴加1mol/L鹽酸至10mL時開始生成沉淀，說明氫氧化鉀過量，加入鹽酸后的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；H⁺+OH^-=H₂O；
（2）10mL 1mol/L的鹽酸中含有HCl的物質的量為：1mol/L×0.01L=0.01mol，
向該溶液中滴加1mol/L鹽酸至10mL時，洛液中開始出現沉淀，說明反應氫氧化鉀過量，根據反應H⁺+OH^-=H₂O可知，后溶液中含有氫氧化鉀的物質的量為：n（KOH）=n（HCl）=0.01mol，根據K鹽酸混合可知過量的K的物質的量為0.01mol，
設合金中鋁的物質的量為x，K的物質的量為y，
反應后溶質為偏鋁酸鉀和氫氧化鉀，則①27x+39y=1.05，
根據偏鋁酸鉀組成可知：②x=y-0.01，
聯立①②可得：x=0.01mol、y=0.02mol，
原合金中含有Al的質量為：27g/mol×0.01mol=0.27g，K的質量為：39g/mol×0.02mol=0.78g，
故答案為：0.27g；0.78g．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．