12．利用海水制備部分物質(zhì)的流程圖如下．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．電解熔融氯化鎂制備鎂，副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸，循環(huán)利用
B．聯(lián)合制堿法最終副產(chǎn)物為氯化銨，原子利用率小于100%
C．步驟②的操作是：在空氣中加熱氯化鎂晶體得到無水氯化鎂
D．海水中離子的濃度較小，上述流程圖只涉及溴元素的富集過程

分析 由流程可知，海水曬鹽得到粗鹽、母液，①為粗鹽精制，BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸得到NaCl，NaCl、水、氨氣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，第②步中由MgCl2•6H2O獲得無水氯化鎂，在HCl氣流中加熱防止水解；第③步將溴離子被氧化為溴單質(zhì)，第④步中溴單質(zhì)被還原為溴離子，第⑥步中溴離子被氧化為溴單質(zhì)，此過程的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)，以此來解答．

解答 解：A．Mg為活潑金屬，則電解熔融氯化鎂制備鎂，副產(chǎn)物氯氣與氫氣反應(yīng)生成HCl，溶于水可以用于制鹽酸，循環(huán)利用，故A正確；
B．NaCl、水、氨氣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，加熱二者均分解，且產(chǎn)物都可循環(huán)利用，故B錯(cuò)誤；
C．在空氣中加熱氯化鎂晶體，鎂離子水解生成的HCl易揮發(fā)，不能得到氯化鎂，故C錯(cuò)誤；
D．海水中溴離子濃度小，溶劑水很多，則海水提溴，先濃縮、再氧化、富集，圖中均涉及提溴過程，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水資源的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的分離提純等知識(shí)，側(cè)重于化學(xué)與生活的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)了學(xué)生運(yùn)用知識(shí)分析問題的能力，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有4種有機(jī)物：
①②③④CH3-CH═CH-CN，其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的高分子材料的正確的組合為（　�。�
A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（　�。�
A．催化劑B．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面
C．反應(yīng)物的濃度D．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．既可以鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中的乙烯的方法是（　�。�
A．通過足量NaOH溶液B．通過足量的溴水
C．在Ni粉催化、加熱條件下通入H2D．通入足量的KMnO4 酸性溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某學(xué)生做實(shí)驗(yàn)后，采用下列方法清洗所有儀器：
①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管
②用酒精清洗做過碘升華的燒杯
③用鹽酸清洗長(zhǎng)期盛放FeCl3溶液的試劑瓶
④用酒精清洗盛過苯酚的試管．  
你認(rèn)為他的操作（　�。�
A．②不對(duì)B．③不對(duì)C．①不對(duì)D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化．在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是（　�。�
A．氫鍵   范德華力   非極性鍵B．氫鍵  氫鍵   極性鍵
C．氫鍵   極性鍵   范德華力D．范德華力  氫鍵  非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖1所示．C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B2-的結(jié)構(gòu)示意圖為圖2：請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A、B、C三種元素的符號(hào)：AN，BS，CF．
（2）B位于周期表中第三周期VIA族．
（3）C的氫化物的電子式為；A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3．
（4）BC6作制冷劑替代氟利昂，對(duì)臭氧層完全沒有破壞作用，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭阎狟C6在溫度高于45度時(shí)為氣態(tài)．BC6屬于共價(jià)（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在完全滿足可逆反應(yīng)：2H2O（g）?2H2（g）+O2（g），2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）能順利進(jìn)行的條件下，將2 mol H2O（g）和2 mol CO充入2L密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)．
（1）當(dāng)上述兩個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，至少要知道兩種氣體的平衡濃度才能計(jì)算出平衡時(shí)混合物的組成，但這兩種氣體不能同時(shí)是H2O（填化學(xué)式，下同）和H2，或CO和CO2．
（2）在某溫度下，上述兩個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡，若O2和CO2的物質(zhì)的量分別為0.2 mol和1 mol，則此時(shí)上述兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為多少？H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定，請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測(cè)定樣品中NaOH的含量．甲同學(xué)選用的藥品除樣品外，還應(yīng)有氯化鋇溶液，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有樣品質(zhì)量和沉淀的質(zhì)量．
（2）乙同學(xué)運(yùn)用滴定法測(cè)定樣品中NaOH的含量．
①用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙做指示劑．用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化．滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是由黃色變成橙色，且半分鐘不褪色．
②下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D（填寫序號(hào)）
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
③若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為0mL，終點(diǎn)讀數(shù)26.10mL；
（3）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
滴定前刻度滴定后刻度  
第一次20.000.0026.01
第二次20.001.5630.30
第三次20.000.2226.21
請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算出該樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量．（寫出計(jì)算過程）

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