右表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，下列說法不正確的是

X

Y

Z

W

A．原子半徑：Z>X>Y

B．若Z的最高價氧化物遇Y的氫化物溶液混合后有氣體放出，則W的氫化物不穩(wěn)定

C．若Y、W的質子數(shù)之和為23，則Z能形成堿性氧化物

D．若X能形成兩種常見液態(tài)化合物，則W單質的溶液有漂白性

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在實驗室中常以草酸鈉（Na2C2O4）為標準液，通過氧化還原滴定來測定高錳酸鉀溶液的濃度，其反應的化學方程式為： C2O42—+MnO4—+H+—→Mn2++CO2↑+H2O。下列有關草酸鈉滴定高錳酸鉀實驗的敘述，正確的是

A．滴定過程中，高錳酸鉀被氧化，草酸鈉被還原

B．用酸式滴定管量取草酸鈉溶液

C．該反應中，消耗的草酸鈉與高錳酸鉀的物質的量之比為5:2

D．為便于滴定終點的判斷，滴定時必須往體系中加入指示劑

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期10月階段測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。

實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：

已知：（1）無水FeCl3的熔點為555 K、沸點為588 K。（2）廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應

（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

20

80

100

溶解度(g/100 g H2O)

74.4

91.8

525.8

535.7

實驗室制備操作步驟如下：

Ⅰ．打開彈簧夾K1，關閉活塞K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。

Ⅱ．當……時，關閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。

Ⅲ．將燒杯中溶液經過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。請回答：

（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是 。

（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質量分數(shù)，操作Ⅱ中“……”的內容是 。

（3）從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是：加入 后、 過濾、洗滌、干燥．

（4）試寫出吸收塔中反應的離子方程式： 。

（5）捕集器溫度超過673 K時，存在相對分子質量為325的鐵的氯化物，該物質的分子式（相對式量:Cl-35.5、Fe-56）為 。

（6）FeCl3的質量分數(shù)通常可用碘量法測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。

①滴定終點的現(xiàn)象是： ；

②樣品中氯化鐵的質量分數(shù) ；

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A

分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體

試管內壁均有水珠

兩種物質均受熱分解

B

加熱盛有NH4Cl固體的試管

試管底部固體消失，試管口有晶體凝結

NH4Cl固體可以升華

C

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置

溶液上層呈橙紅色

Br—還原性強于Cl—

D

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液

加入H2O2后溶液變成血紅色

Fe2+既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分) HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述

不正確的是________(填序號)。

A．亞硝酸鹽被還原

B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋

D．亞硝酸鹽是還原劑

（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。

A．測定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

（3）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：_________________________。

（4） Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉化為Fe3＋，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

（5）若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：

FeSO4＋K2O2——K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑

（6）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_____________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當溶液中c(H＋)＝10－1 mol·L－1時有氣體產生；而當溶液中c(H＋)＝10－13 mol·L－1時又能生成沉淀。則該組離子可能是

A．Na＋、Ba2＋、NO3―、CO32―

B．Fe2＋、Na＋、SO42―、NO3―

C．Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－

D．Ba2＋、K＋、Cl－、NO3―

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省皖南八校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]在定量分析中常用作標定高錳酸鉀等溶液的標準物質，還用作化學試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗莫爾鹽晶體強熱時的分解產物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是___ _，由此可知莫爾鹽晶體分解的產物中有 。裝置B的主要作用是 。

（2）乙組同學認為莫爾鹽晶體分解的產物中還含有SO3 (g)、SO2 (g)及N2。為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A和下圖所示的部分裝置進行實驗。

①乙組同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A、___ _。

②裝置D中足量鹽酸的作用是 ；含有SO3的實驗現(xiàn)象是 ；含有SO2的實驗現(xiàn)象是_______________________

（3）設計實驗證明：

①莫爾鹽是否已氧化變質。 。

②莫爾鹽可用于標定高錳酸鉀溶液的濃度（并寫出相應的離子方程式）。 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質用途的說法正確的是

A．明礬可用作凈水劑 B．甲醛可用作食品防腐劑

C．氫氧化鈉可用來治療胃酸過多 D．鋁制容器可長期存放酸性食物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0。如右圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是

A．t2時一定加入了催化劑 B．t3時減小了壓強

C．t5時一定升高了溫度 D．t4～t5時間內轉化率最低

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