Question

（10分）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L^-1鹽酸、0.55mol·L^-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是       、       。
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？   （填“能”或“否”）。
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18kJ·℃^-1· kg^-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm^-3。①計算完成下表。（保留小數(shù)點后一位）

②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                              
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果   （填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，測定所得的中和熱的數(shù)值將    （填“變大”或“變小”或“無影響”）。

Answer 1

（10分）（1）量筒、溫度計（2分）
（2）否；金屬導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大；（2分）
（3）①-56.8kJ/mol（2分）
②NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)△H＝-56.8kJ/mol（2分）
(4)無，變小（2分）

解析試題分析：（1）中和熱的測定實驗中還需要用量筒量取溶液的體積，溫度計測量反應(yīng)液的溫度；
（2）不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因為金屬的導(dǎo)熱性好，則在實驗中熱量的散失多，導(dǎo)致誤差大，所以不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒；
（3）①在該實驗中，50ml0.55mol/LNaOH溶液與50mL0.50mol/LHCl溶液充分反應(yīng)生成0.025mol液態(tài)水，根據(jù)Q= Cm(t₂ -t₁)，m=100g，溫度的平均差值是（3.3+3.5）/2=3.4，所以放出的熱量是Q=4.18kJ·℃^-1· kg^-1×100g×3.4℃=1421.2J，所以生成1mol液態(tài)水放出的熱量為1421.2/0.025mol=56.8kJ，則中和熱△H＝-56.8kJ/mol；
②根據(jù)以上分析NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)△H＝-56.8kJ/mol；
（4）KOH代替NaOH對結(jié)果無影響，因為二者都是強(qiáng)堿，與HCl反應(yīng)生成易溶鹽和水，所以中和熱不變；若用醋酸代替HCl，因為醋酸是弱酸，電離需要吸收熱量，則反應(yīng)放出的熱量偏少，所以中和熱的數(shù)值變小。
考點：考查中和熱的測定與計算，誤差的分析