【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H= QkJ/mol(Q＞0)，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述平衡的影響，下列分析正確的是

A. 圖I研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)平衡的影響

B. 圖II研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率和平衡的影響

C. 圖III研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低

【答案】B

【解析】

A.增大氧氣濃度時(shí)，三氧化硫濃度不變，則逆反應(yīng)速率瞬間不變，所以改變條件時(shí)刻，逆反應(yīng)速率曲線有接觸點(diǎn)，該圖象沒(méi)有接觸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B.催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，所以平衡不移動(dòng)，故B正確；

C.催化劑改變正逆反應(yīng)速率但不影響平衡移動(dòng)，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不變，根據(jù)圖象知，甲使用催化劑、乙不使用催化劑，故C錯(cuò)誤；

D.溫度越高反應(yīng)速率越大，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間越短，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度二氧化硫轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)圖象知，乙溫度較高，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位，至今仍然是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分。

（1）已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為-285.8 kJmol-1、-283.0 kJmol-1和-726.5 kJmol-1。請(qǐng)寫出甲醇(CH3OH)不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________。

（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K)

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H_______0（填“>”、“=”或“<”）

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，4min達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，此時(shí)的溫度為________，則反應(yīng)速率v(H2)=__________。

（3）T℃時(shí)，在t0時(shí)刻，合成甲醇反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡，若在t1時(shí)刻將容器的體積縮小為原來(lái)的一半，在t2時(shí)刻又達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中用曲線表示t1～t2時(shí)間段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)示意圖_______（其他條件不變，曲線上必須標(biāo)明氫氣、甲醇）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=Ca（OH）2

C. 2H2O22H2O+O2↑

D. CaCO3CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A是_______________，D是___________，K是_______________。

（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式：_______________________。

（3）寫出反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式：_______________。

（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-

B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-

C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質(zhì)的量之比為3:4

D. a-d>3/4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體；②液態(tài)CO2；③液態(tài)氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________；

(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是________；

(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_______；

(4)以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是______；

(5)屬于鹽的有________；

(6)寫出⑧溶于水中的電離方程式_____；

(7)分離膠體和溶液常用的方法叫__________；

(8)等質(zhì)量的O2和O3所含原子個(gè)數(shù)比為______；

(9)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________。(用含有NA的式子表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知室溫下BaSO4的Ksp =1.1×1010，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×106 mol·L1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2＋)≥___________。

（2）向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，反應(yīng)的離子方程式為_______________

（3）25℃時(shí)，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0.1mol·L1的醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH 的關(guān)系如圖所示。

下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是_____________。（錯(cuò)選不得分）

A．pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B．W 點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

C．pH = 3.5的溶液中：c(Na＋) +c(H＋) c(OH－) +c(CH3COOH)= 0.1mol·L1

D．向W點(diǎn)所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是（ ）

A. 若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是第3周期11~17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )

A. y軸表示的可能是第一電離能

B. y軸表示的可能是電負(fù)性

C. y軸表示的可能是原子半徑

D. y軸表示的可能是原子形成簡(jiǎn)單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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