Question

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如表：

元素編號(hào)	元素特征信息
A	最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2
B	和E同主族
C	lmo1C單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2
D	原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
E	負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同

（1） A在周期表中的位置為 。

（2）B和C形成的化合物的電子式為 。

（3）B和D簡(jiǎn)單離子的半徑大小為 。

（4）元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是 (填序號(hào))。

A．比較兩種單質(zhì)的顏色

B．比較兩種單質(zhì)與H2化合的難易程度

C．依據(jù)兩元素在周期表中的位置

D．比較對(duì)應(yīng)陰離子的還原性

e.比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

（5）E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶3，相對(duì)分子質(zhì)量為120.5，則該物質(zhì)的化學(xué)式為 。

Answer 1

【答案】（1）第二周期第ⅤA族；（2）；（3）F->Al3+；（4）a、e；（5）NCl3。

【解析】試題分析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2，則A的最高正價(jià)為+5，負(fù)價(jià)為-3，所以A為ⅤA族元素，結(jié)合原子序數(shù)大小可知A為N元素；1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2，氫氣的物質(zhì)的量為：11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，則1molC完全反應(yīng)失去1mol電子，則C為Na元素；D的原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，D的原子序數(shù)大于Na，則D為第三周期第ⅢA族元素，為Al元素；E的負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，其質(zhì)子數(shù)為18-1=17，所以E為Cl元素，B與E同主族，則B為F元素。（1） A是N元素，在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族；（2）B為F元素、C為Na元素，二者形成的是離子化合物，電子式是：； （3） B為F元素、D為Al元素，氟離子和鋁離子都具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：F-＞Al3+；（4） B是F元素，E是Cl元素，A．不能通過比較兩種單質(zhì)的顏色判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合就越容易，所以可以通過比較兩種單質(zhì)與H2化合的難易程度判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確；C．元素原子核外電子層數(shù)越多，元素的非金屬性就越弱，所以可以依據(jù)兩元素在周期表中的位置，判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確；D．離子的還原性越強(qiáng)，其元素的非金屬性就越弱，所以可以比較對(duì)應(yīng)陰離子的還原性判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確；e.一般情況下，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，但由于F是非金屬性最強(qiáng)的元素，不能形成含氧酸所以不能通過比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性判斷F、Cl非金屬性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；（5）E元素是Cl元素，能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶3，相對(duì)分子質(zhì)量為120.5，由于C元素的化合價(jià)為-1價(jià)，則另外一種元素化合價(jià)是+3價(jià)，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量可知該元素為N元素，該化合物的化學(xué)式為：NCl3。