如圖所示A管中裝有Fe粉和適量的稀H2SO4，B管中裝有足量的NaOH溶液。某同學(xué)用該裝置制Fe(OH)2。完成下列填空：

（1）打開a，使A管中反應(yīng)進(jìn)行一段時間。

（2）夾緊止水夾a，在B管中可觀察到的現(xiàn)象是： ， B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）該同學(xué)進(jìn)行（1）操作的目的 。

 

（2）A管中液體進(jìn)入B管中，B管中產(chǎn)生白色沉淀 Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓

（3）排出B管中的空氣，防止產(chǎn)物Fe(OH)2被氧化

【解析】

試題分析：該實(shí)驗制備氫氧化亞鐵的原理為：A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中排盡B管中的空氣，使B充滿還原性氣體氫氣，可排除試管中的氧氣，可防止生成的Fe（OH）2被氧化，當(dāng)反應(yīng)一段時間后通過關(guān)閉a，可將A中的液體壓入到B中，從而制得目標(biāo)物。

考點(diǎn)：本題考查制備實(shí)驗的設(shè)計，題目難度不大，本題注意根據(jù)硫酸亞鐵和氫氧化亞鐵的性質(zhì)進(jìn)行判斷，注意把握實(shí)驗的操作原理。

 

練習(xí)冊系列答案
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完成下列填空

（1）向煤中加入適量的 ，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量。

（2）鋁制品具有良好抗腐蝕性的原因是 。

（3）在少量的膽礬晶體中加入3 mL濃硫酸，片刻后變白色，證明濃硫酸具有 性。

（4）區(qū)別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的實(shí)驗名稱是 實(shí)驗。

 

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自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是

A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3

 

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下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是

A．Cl2 B．NH4Cl C．H2SO4 D．KOH

 

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元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素相對原子質(zhì)量依次遞增

C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D．元素的最高正化合價呈周期性變化

 

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下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．K+、H+、SO42-、OH-

 

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制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)如下：3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列說法正確的是

A．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，消耗56g S2O32－

B．在反應(yīng)中硫元素被氧化，鐵元素被還原

C．還原劑是Fe2＋，氧化劑是S2O32－和O2

D．每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移3mol電子

 

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有關(guān)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，試回答：

（1）轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)條件為 .

（2）轉(zhuǎn)化②的化學(xué)方程式為 .轉(zhuǎn)化③的離子方程式為 .

（3）若轉(zhuǎn)化⑤用于實(shí)驗室制Al(OH)3，則試劑A宜選擇 （填名稱）.

（4）向50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，結(jié)果Al3+離子有1/3轉(zhuǎn)化為Al(OH) 3沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為 或 mL。

 

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下列實(shí)驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是

 

 

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