【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.92 g某氣體的體積為672 mL,則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為______。

(2)在25 ℃、101 kPa的條件下,同質(zhì)量的CH4A氣體的體積之比是158,則A的摩爾質(zhì)量為________

(3)兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y,在25 ℃下,X中充入a g A氣體,Y中充入a g CH4氣體,XY內(nèi)的壓強(qiáng)之比是411,則A的摩爾質(zhì)量為________。

(4)相同條件下,體積比為ab和質(zhì)量比為abH2O2的混合氣體,其平均摩爾質(zhì)量分別是________________。

(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,COCO2的混合氣體共39.2 L,質(zhì)量為61 g,則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為________mol,CO占總體積的________%。

(6)在某溫度時(shí),一定量的元素A的氫化物AH3,在恒溫恒壓的密閉容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì),此時(shí)容器的體積變?yōu)樵瓉淼?/span>7/4,則A單質(zhì)的分子式為_______

【答案】64 30 g·mol1 44 g·mol1 g·mol1 g·mol1 1.75 45.9 A4

【解析】

(1)標(biāo)況下,672mL氣體的物質(zhì)的量為0.03mol,氣體的摩爾質(zhì)量為,該氣體的相對(duì)分子量為64;

(2)在T、P相同時(shí),體積之比等于物質(zhì)的量之比,即,計(jì)算得出M(A)=30g/mol

(3)在T、V相同時(shí),壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,即,計(jì)算得出M(A)=44g/mol;

(4)平均摩爾質(zhì)量為,相同條件下,氫氣和氧氣的體積比為a:b,物質(zhì)的量之比為a:b,二者平均摩爾質(zhì)量為,相對(duì)分子量為;質(zhì)量比a:b的混合氣體,物質(zhì)的量之比為,平均摩爾質(zhì)量為,平均分子量為

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下39.2LCO的混合氣體的物質(zhì)的量為,設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol,則,計(jì)算得出x=1y=0.75,即混合氣體中CO1mol,二氧化碳的物質(zhì)的量為0.75mol,1molCO的質(zhì)量為,則混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;

(6)分解完畢,體積變?yōu)樵瓉淼?/span>,因?yàn)樵诤銣睾銐旱臈l件下,體積與氣體分子數(shù)成正比,所以氣體分子數(shù)也為原來的,A的氫化物AH3完全分解為兩種單質(zhì),其中一種必然為H2,另一種設(shè)為Am,根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒可得:mAH3=Am+H2,m×=(1+),解得m=4,則A單質(zhì)的分子式為A4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是(  )

A. 能使pH試紙變紅的溶液中:CO32-、K、Cl、Na

B. 由水電離產(chǎn)生的c(OH)=1×1010mol·L1的溶液中:NO3-、Mg2、Na、SO42-

C. =1×1012的溶液中:NH4+、Fe2、Cl、NO3-

D. =1010mol·L1的溶液中:Na、HCO3-、Cl、K

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用相關(guān)知識(shí)填空.

1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNH3中含______個(gè)氨分子,含______mol氫原子.

2)等質(zhì)量的SO2SO3物質(zhì)的量之比是_______;所含的氧原子個(gè)數(shù)之比是______

34.8gCH4中所含氫原子數(shù)與______g水所含氫原子數(shù)相等.

412.4gNa2RNa+0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為______

5)標(biāo)況下,一定量的N222.4LCO所含電子的物質(zhì)的量相等,則N2的質(zhì)量是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有濃度為2 mol/L的HCl溶液VL,欲使其濃度變?yōu)? mol/L,下列方法可行的是(  )

A. 通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體44.8 L

B. 將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V L

C. 加入10 mol/L鹽酸0.6V L,再將溶液稀釋至2V L

D. 蒸發(fā)掉0.5 L水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序數(shù)依次增大。由這些元素組成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如下表,丙、丁為二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀消失;乙的水溶液可除油污。下列說法一定正確的是

A. W和Q形成的化合物只含有離子鍵

B. Y和Z的氫化物沸點(diǎn):Y<Z

C. 離子半徑:r(Q>r(R)>r(Z)

D. Y和Q氧化物的水化物酸性:Q>Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要480 mL 0.200 mol·L1Na2CO3溶液,現(xiàn)用Na2CO3固體配制,可供選擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶、蹮、苣z頭滴管、萋┒贰、尢炱健、咚幊住、500 mL容量瓶、250 mL容量瓶。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)上述儀器中,在配制Na2CO3溶液時(shí)必須使用的儀器除①③⑥⑦外,還有_____(填數(shù)字序號(hào))。

(2)經(jīng)計(jì)算,需Na2CO3固體的質(zhì)量為________

(3)在容量瓶中確定溶液體積的過程中,最后加入少量水的做法_________。

(4)將所配制的Na2CO3溶液進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200 mol·L1。請(qǐng)你分析配制過程中可能引起該誤差的原因是(填字母代號(hào))________

A.定容時(shí)俯視液面

B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯和玻璃棒

C.配制時(shí)容量瓶不干燥

D.稱Na2CO3固體的質(zhì)量時(shí)物碼倒置

(5)將配好的溶液盛裝于下列(填字母代號(hào))_______儀器中,貼好標(biāo)簽備用。

A.帶玻璃塞的廣口瓶 B.帶玻璃塞的細(xì)口瓶

C.帶膠塞的廣口瓶 D.帶膠塞的細(xì)口瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某生產(chǎn)工藝中用惰性電極電解Na2CO3溶液獲得NaHCO3NaOH,其原理如題21圖。下列有關(guān)說法正確的是

A. a 接外電源負(fù)極

B. B出口為H2,C出口為NaHCO3溶液

C. 陽極電極反應(yīng)為4CO32-+2H2O-4e- = 4HCO3-+O2

D. 應(yīng)選用陽離子交換膜,電解時(shí)Na+從右側(cè)往左移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)一

實(shí)驗(yàn)二

裝置

現(xiàn)象

a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化

兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生……

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是(

A. a、d處:2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處:2Cl--2e-=Cl2

C. c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。

實(shí)驗(yàn)() 碘含量的測(cè)定

0.0100 mol·Lˉ1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管,取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:

V(AgNO3)/mL

15.00

19.00

19.80

19.98

20.00

20.02

21.00

23.00

25.00

E/mV

-225

-200

-150

-100

50.0

175

275

300

325

實(shí)驗(yàn)() 碘的制取

另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下:

已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。

請(qǐng)回答:

(1)①實(shí)驗(yàn)() 中的儀器名稱:儀器A_________, 儀器 B_________。

②該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為_____mL,計(jì)算得海帶中碘的百分含量為_______%。

(2)①步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_______________。

②下列有關(guān)步驟Y的說法,正確的是___________________。

A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)

D.NaOH溶液可以由乙醇代替

③實(shí)驗(yàn)() 中操作Z的名稱是______________________。

(3)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是_____________________

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