現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料,
以下是以硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁αFe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖:
(1)步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是________。
(2)步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是________。
(3)步驟Ⅲ中可選用________調(diào)節(jié)溶液的pH。
A.稀硝酸 | B.雙氧水 | C.氨水 | D.高錳酸鉀溶液 |
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅,為了測定該合金中鋁的含量,有人設(shè)計如下實驗:
(1)取樣品a g,稱取時使用的儀器名稱為 。
(2)將樣品溶于足量稀鹽酸中,過濾,濾液中主要含有 ;濾渣中含有 ;在溶解過濾時使用的主要玻璃儀器有 。
(3)往濾液中加入過量NaOH溶液,過濾,寫出該步操作中有關(guān)的化學方程式 。
(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2,過濾,將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干并灼燒至重量不再減少為止,冷卻后稱量,質(zhì)量為b g。有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為 。
(5)該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)的表達式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
銅是生命必需的元素,也是人類最早使用的金屬之一,銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響。請完成(1)~(3)題:
(1)在西漢古籍中曾有記載:曾青得鐵則化為銅[即曾青(CuSO4)與鐵反應(yīng)生成銅]。試寫出該反應(yīng)的化學方程式: _____________________________。
(2)銅器表面有時會生成銅綠,請寫出生成銅綠的化學方程式:____________________________。
這層銅綠可以用化學方法除去,試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學方程式: _________________________。
(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點是1 183.4 ℃,鐵的熔點是1 534.8 ℃)_________________ ___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
鈉硫電池作為一種新型儲能電池,其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。
(1)Al(NO3)3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收環(huán)境中的水分,需要對其進行定量分析。具體步驟如下圖所示:
①加入試劑a后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
②操作b為 ,操作c為 。
③Al(NO3)3待測液中,c (Al3+) = mol·L-1(用m、v表示)。
(2)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導Na+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如下圖所示:
①根據(jù)下表數(shù)據(jù),請你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在 范圍內(nèi)(填字母序號)。
物質(zhì) | Na | S | Al2O3 |
熔點/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
沸點/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
實驗室制備甲酸銅晶體[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下:
回答下列問題:
(1)小蘇打水溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過多,反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(2)生成堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的離子方程式為________________________。
(3)操作a的名稱是________,該操作使用的玻璃儀器有________。
(4)證明堿式碳酸銅已經(jīng)洗滌充分的實驗操作是________________________________。
(5)用無水乙醇洗滌晶體的目的是___________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
江蘇省東?h礦產(chǎn)豐富,除了水晶制品名揚天下外,蛭石、蛇紋石等礦石儲量大,品位高,其相關(guān)的耐火、保溫隔熱材料(主要成分為MgO、Al2O3)工業(yè)也較發(fā)達。某中學化學探究小組通過查閱相關(guān)資料,對蛭石的組成進行了實驗探究。
Ⅰ.相關(guān)資料:①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成;
②氫氧化物開始沉淀及沉淀完全時的pH:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 |
沉淀的pH范圍 | 1.5~4.1 | 9.4~12.4 | 3.3~5.2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
蛇紋石是一種富鎂硅酸鹽礦物的總稱,因其顏色青綠相間酷似蛇皮而得名。蛇紋石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。工業(yè)上由蛇紋石制取堿式碳酸鎂產(chǎn)品的流程如下:
(1)蛇紋石加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2+、Al3+外,還含有的金屬離子是________。
(2)向Ⅰ中加入氧化劑的作用是 ,加入Ca(OH)2時,
需要控制溶液pH在7~8之間(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表)。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物能發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng):
請回答下列問題:
(1)組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第__________周期__________族。
(2)化合物B的電子式為________________________。
(3)D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________
(4)常溫下,D溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”),其原因是____________________________(用離子方程式表示)。
(5)10.8 g A單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng),消耗氧化劑的質(zhì)量為________ g。
(6)用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池,該電池的正極反應(yīng)式為______________________。以該電池為電源,用惰性電極電解100 g 8%的C溶液,電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.5%時停止電解,則電解過程中,生成的氣體在準狀況下的體積共為________ L,電路上通過電子的物質(zhì)的量為________ mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體。在合適的反應(yīng)條件下,它們可以按下面框圖進行反應(yīng),又知E溶液是無色的。請回答:
(1)A是_______、B是_______、C是_______ (請?zhí)罨瘜W式)。
(2)反應(yīng)①的化學方程式為: ___________________________________。
(3)反應(yīng)③的離子方程式為: _________________________________________。
(4)反應(yīng)④的離子方程式為:___________________________________________。
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