Question

【題目】實驗室可以用乙醇和濃硫酸在170℃時制乙烯，化學反應原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。由于濃硫酸具有強氧化性，故該反應的副產(chǎn)物有二氧化硫和二氧化碳等。某同學根據(jù)上述信息和相應的實驗目的選擇下列實驗裝置設計。實驗(每種裝置都有若干個)：

請回答下列問題：

（1）驗證乙醇與濃硫酸混合反應產(chǎn)生了二氧化硫和二氧化碳。

①選擇必要裝置并進行連接：a→__________________(填接口序號)。

②確定混合氣體中有二氧化碳存在的實驗依據(jù)_________________________________。

（2）選擇裝置制備1，2—二溴乙烷。

①該同學設計的方案中裝置連接順序為A→E→D。此方案是否合理?_________(填“合理”或“不合理”)；若不合理，請?zhí)岢龈倪M方案或方法____________________。

②分離出1，2—二溴乙烷的操作中使用的玻璃儀器為________________________。

③有同學建議在A、E之間增加G裝置，其作用是_______，a與G裝置接口_______(填“1”或“m”)連接。

Answer 1

【答案】e→d→f→g→e→d→b 第二個C裝置中品紅溶液不褪色，B裝置中澄清石灰水變渾濁 不合理； 在E與D之間增加一個C裝置； 分液漏斗、燒杯； 防倒吸(或作安全瓶) m

【解析】

（1）①乙醇和濃硫酸反應，濃硫酸具有脫水性，乙醇有少量碳化，碳和濃硫酸加熱反應有二氧化硫和二氧化碳生成，驗證SO2用品紅溶液，紅色退去說明產(chǎn)物中有SO2，然后用溴水除去多余的SO2，用品紅溶液證明SO2已經(jīng)完全被除去，再用澄清石灰水證明CO2的存在，所以裝置的連接順序為：a→e→d→f→g→e→d→b；

②當后一個C瓶里品紅溶液不褪色，B瓶溶液變渾濁，則證明混合氣體中有二氧化碳存在；

（2）①不合理；在E與D之間增加一個C裝置，制備1，2-二溴乙烷的裝置為A→E→C→D；

②1，2-二溴乙烷不溶于水，可以通過分液操作分離出1，2-二溴乙烷，用到的主要儀器為分液漏斗和燒杯；

③二氧化硫和二氧化碳氣體易與氫氧化鈉溶液反應，導致發(fā)生倒吸現(xiàn)象，添加G裝置可以防止倒吸，起到了安全瓶的作用；a與G裝置接口m連接。