Question

將一定質(zhì)量的Mg-A1合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應．向反應后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關系如右圖．計算下列問題：（寫出簡要計算過程） 


（1）求合金中Mg與Al的物質(zhì)的量之比？
（2）所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

（1）由圖象可知溶于NaOH溶液的沉淀為13.6g-5.8g=7.8g，該沉淀為Al（OH）₃，
物質(zhì)的量為n（Al（OH）₃）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，即0.1molAl（OH）₃，
不溶于NaOH溶液的Mg（OH）₂沉淀為5.8g，物質(zhì)的量為n（Mg（OH）₂）=

5.8g

58g/mol

=0.1mol，
原合金中n（Al）=n（Mg）=0.1mol，故物質(zhì)的量之比是1：1．
答：合金中Mg與Al的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）由Al（OH）₃與NaOH反應的方程式計算，
 Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O
1mol       1mol
0.1mol      c（NaOH）×（140-120）×10^-3
得c（NaOH）=5mol?L^-1
答：所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是5mol?L^-1．
（3）圖象中A點為沉淀量最大時，此時溶液溶質(zhì)為NaCl，故n（Na⁺）=n（Cl^-）=0.12L×5mol?L^-1=0.6mol，
c（HCl）=

0.6mol

0.1L

=6mol?L^-1
答：原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是6mol?L^-1．