能用H++OH﹣=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（）

    A． Ba（OH）2溶液滴入稀硝酸中

    B． NaHSO4溶液和澄清石灰水反應(yīng)

    C． 氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)

    D． 二氧化碳通入NaOH溶液中


考點：  離子方程式的書寫．

分析：  離子方程式“H++OH﹣=H2O”表示強酸與可溶性的強堿溶液反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)，注意酸必須是強酸，不能為醋酸、碳酸，堿必須是可溶性強堿，生成的鹽必須為可溶性的，據(jù)此進行判斷．

解答：  解：A．Ba（OH）2溶液滴入稀硝酸中，二者反應(yīng)生成可溶性的硝酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH﹣=H2O，故A正確；

B．NaHSO4溶液和澄清石灰水反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鈣和水，硫酸鈣為微溶物，離子方程式中硫酸鈣不能拆開，該反應(yīng)不能用H++OH﹣=H2O表示，故B錯誤；

C．氫氧化鎂為難溶物，離子方程式中不能拆開，氫氧化鎂與鹽酸的反應(yīng)不能用H++OH﹣=H2O表示，故C錯誤；

D．二氧化碳為氧化物，離子方程式中二氧化碳不能拆開，需要保留分子式，二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)不能用H++OH﹣=H2O表示，故D錯誤；

故選A．

點評：  本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則及表示的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握常見的難溶物、弱電解質(zhì)、易溶物，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2﹣＞W(wǎng)﹣；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法中，正確的是（　　）

　

A．

X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

　

B．

由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低

　

C．

元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體

　

D．

元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用一定體積的濃度為18mol•L﹣1濃硫酸配制100mL3.0mol•L﹣1稀硫酸的實驗步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻

按要求回答下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是    取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B．

從下列選項中選擇：A.10mL         B.25mL         C.50mL        D.100mL．

（2）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于3mol/L，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有  

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸

B．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容

C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作

D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E． 容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

（3）將正確配制的上述溶液取出10mL，將此10mL溶液稀釋至1L，則硫酸電離出的H+物質(zhì)的量濃度為  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示裝置：

（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為     式為：正極   ．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為    

（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為    方程式為     

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗操作或數(shù)據(jù)合理的是（）

    A． 用過濾的方法分離Fe（OH）3膠體和HCl溶液

    B． 用托盤天平稱取25.12gNaCl固體

    C． 分別含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開

    D． 從氯酸鉀和二氧化錳制氧氣后的混合物中分離出可溶物的操作步驟：溶解→過濾→蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中的還原性順序為：SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl﹣，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（）

    A． 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+

    B． 2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣

    C． I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI

    D． H2O2+SO2═H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）1molNa2SO4溶于水能電離出    個Na+、   個SO42﹣．

（2）   molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等．

（3）標準狀況下，密度為0.75g/L的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數(shù)為   ．該混合氣體對氫氣的相對密度為   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)原電池的工作原理，請分析下述原電池的組成，對應(yīng)正確的一組是（）

總反應(yīng)式    Zn+Cu2+=Zn2++Cu

正極        Cu                                                Cu    Zn   Ag

負極        Zn                                                Zn    Cu   Cu

電解質(zhì)溶液  CuSO4                                              AgNO3  CuCl2 CuS04

            A                                                 B     C    D

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．

①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；

③C+離子比B3+離子多8個電子；

④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；

（1）寫出C、D的名稱：C鉀；碘

（2）A在周期表中的位置   

（3）寫出B2A3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式   ．

（4）比較B、C二種元素形成的簡單離子半徑的大�。ㄓ秒x子符號表示）：離子半徑：   ．

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