鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是(   )

A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中的陰離子只有CO和OH-

B.NaHCO3溶液中:c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-)

C.10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后,溶液中離子的濃度由大到小的順序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

 

【答案】

C

【解析】

試題分析:A、在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH,碳酸氫鈉和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成碳酸鈉,碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽能水解,碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子,碳酸氫根離子水解生成碳酸,導(dǎo)致溶液中陰離子含有碳酸根離子、氫氧根離子、碳酸氫根離子,故A錯(cuò)誤;B、碳酸氫鈉溶液中根據(jù)物料守恒知,C(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-),根據(jù)電荷守恒知C(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2 c(CO32-),所以c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-),故B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)后生成醋酸鈉,醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽能水解,醋酸根離子水解導(dǎo)致鈉離子濃度大于醋酸根離子濃度,溶液呈堿性,所以氫氧根離子濃度大于氫離子濃度,醋酸鈉以電離為主水解為次,所以各種離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故C正確;D、氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì),PH值相同的鹽酸和醋酸,醋酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸,所以等體積的鹽酸和醋酸,醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸的物質(zhì)的量,中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,所消耗的NaOH醋酸的多,鹽酸的少,故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn):電離平衡與溶液的pH專題;鹽類的水解專題。

 

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A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中的陰離子只有CO和OH-

B.NaHCO3溶液中:c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-)

C.10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后,溶液中離子的濃度由大到小的順序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

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鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是(    )

    A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中的陰離子只有CO和OH-

    B.NaHCO3溶液中:c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-)

    C.10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后,溶液中離子的濃度由大      到小的順序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>cOH-)>c(H+)

    D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

 

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鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是(   )

A.0.2 mol / L醋酸與0.1 mol / L醋酸中c(H+)之比為2∶1

B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH)

C.CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后,溶液中離子的濃度順序是:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

 

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