Question

【題目】(1)已知水的比熱容為4.18×10-3 kJg-1℃-1．10g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使500g H2O的溫度由18℃升至62.4℃，則硫黃的燃燒熱為__，熱化學(xué)方程式為_．

(2)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)，反應(yīng)過程如下：

2P(s)+3Cl2(g)＝2PCl3(g)△H＝﹣612kJ/mol

2P(s)+5Cl2(g)＝2PCl5(g)△H＝﹣798kJ/mol

氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為___．

(3)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____．

②燒杯間填滿碎紙條的作用是_．

③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大、偏小、無影響”)．

④如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱_(填“相等、不相等”)．

⑤用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__；(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)．

Answer 1

【答案】296.9kJmol-1 S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H＝-296.9kJmol-1 PCl5(g)＝PCl3(g)+Cl2(g) △H＝+93kJ/mol 環(huán)形玻璃攪拌棒 保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失 偏小 不相等 相等 偏小

【解析】

（1）10g硫磺即物質(zhì)的量，燃燒共放出熱量為：Q=mc(t2t1)=500g×4.18×103 kJ(g℃)1×(62.418)℃=92.796 kJ，則1mol(32g)硫磺燃燒放出的熱量為：92.796kJ÷0.3125=296.9kJ，所以硫磺的燃燒熱為296.9kJmol1，熱化學(xué)方程式為；

（2）根據(jù)蓋斯定律，可以得出氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為：PCl5(g)＝PCl3(g)+Cl2(g)△H＝+93kJ/mol；

（3）①根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

②中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失；

③大燒杯上如不蓋硬紙板，會有部分熱量散失，故中和熱數(shù)值偏小；

④用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，參與反應(yīng)的酸堿量更多，所放出的熱量更多，故與上述實驗相比，放出的熱量更多；反應(yīng)物不變，均是鹽酸和氫氧化鈉，故中和熱不變；

⑤一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，故答案為：偏小。