Question

一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺　和Fe³⁺的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行Fe²⁺

①

②

Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時(shí)，①中的Fe²⁺作

 

劑，②中的Fe³⁺作

 

劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作

 

劑．
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（HCl）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，此反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用

專題：氧化還原反應(yīng)專題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）元素的化合價(jià)升高，作還原劑，元素的化合價(jià)降低，作氧化劑；
（2）維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，作氧化劑；
（3）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．

解答： 解：（1）Fe²⁺→Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時(shí)，元素的化合價(jià)升高，作還原劑；Fe³⁺→Fe²⁺轉(zhuǎn)化時(shí)，元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，
故答案為：還原；氧化；
（2）維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，則維生素C具有還原性，作還原劑，故答案為：還原；
（3）鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，還生成氫氣，該離子反應(yīng)為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常考考點(diǎn)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，題目難度不大．