18．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：（無特殊說明均填元素符號、化學(xué)式等化學(xué)用語）
主族
周期		IAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩
（1）在⑤～⑨元素中，原子半徑最小的是Cl，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，離子半徑最大的是S 2-．
（2）這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH．
（3）寫出⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；
（4）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：②的氫化物；⑤的一種氧化物呈淡黃色，其含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵，電子式為．

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑩分別是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、K元素，
（1）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；氯原子得電子生成氯離子，所以氯離子核外有18個(gè)電子、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17；離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
（3）⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別是NaOH、Al（OH）3，二者反應(yīng)生成NaAlO2和水；
（4）氨氣分子中N原子和每個(gè)H原子形成1個(gè)共用電子對，且N原子還有一個(gè)孤電子對；過氧化鈉中存在離子鍵和共價(jià)鍵，鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在共價(jià)鍵．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑩分別是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、K元素，
（1）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則⑤～⑨元素位于同一周期，原子半徑最小的是Cl；氯原子得電子生成氯離子，所以氯離子核外有18個(gè)電子、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17，氯離子原子結(jié)構(gòu)示意圖為；離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑最大的是S 2-，
故答案為：Cl；；S 2-；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，則除了O、F元素外非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl元素，則酸性最強(qiáng)的是HClO4；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的是K元素，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，
故答案為：HClO4；KOH；
（3）⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別是NaOH、Al（OH）3，二者反應(yīng)生成NaAlO2和水，離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，
故答案為：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；
（4）氨氣分子中N原子和每個(gè)H原子形成1個(gè)共用電子對，且N原子還有一個(gè)孤電子對，電子式為；過氧化鈉中存在離子鍵和共價(jià)鍵，鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在共價(jià)鍵，電子式為，
故答案為：；離子鍵和共價(jià)鍵；．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律是解本題關(guān)鍵，涉及化學(xué)用語、離子方程式書寫、元素周期律等知識點(diǎn)，注意元素周期律中特殊現(xiàn)象，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若△H＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
B．若△H＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C．需要加熱才能夠進(jìn)行的過程肯定不是自發(fā)過程
D．非自發(fā)過程在一定條件下可能變成自發(fā)過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氫氣最有可能成為21世紀(jì)的主要能源，但氫氣需要由其他物質(zhì)來制備．制氫的方法之一是以煤的轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)，其基本原理是用碳、水在氣化爐中發(fā)生如下反應(yīng)：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
（1）已知1molH-H、O-H、C=O、C≡O(shè)化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、458.5kJ、799kJ、1076kJ的能量，則△H2=-41kJ/mol．
產(chǎn)物中的H2與平衡體系中的C、CO2繼續(xù)發(fā)生如下反應(yīng)，可生成甲烷．
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H3=-74.8kJ•mol-1
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H4，則△H4=-165.1kJ/mol．
（2）在1L容積固定的密閉容器中投入1.8molCH4和3.6molH2O（g），若只發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g），測得CH4、H2O（g）及某一生成物X的物質(zhì)的量濃度（c）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖1所示，第9min前H2O（g）的物質(zhì)的理濃度及第4min～9min之間X所代表生成物的物質(zhì)的量濃度變化曲線未標(biāo)出，條件有變化時(shí)只考慮一個(gè)條件．
①0～4min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．
②以上反應(yīng)在第5min時(shí)的平衡常數(shù)K=0.91．（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）
③第6min時(shí)改變的條件是升高溫度．
（3）用甲烷做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCO3和FeCl2混合液的示意圖如圖2所示，其中A、B、D均為石墨電極、C為銅電極．工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同（相同條件下）．
①甲中通入O2的一極為正極（填“正”或“負(fù)”），通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
②乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖3所示，則圖中③線表示的是Cu2+（填離子符號）的變化；原溶液中c（Fe2+）=1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．研究CO、CO2的開發(fā)和應(yīng)用對建設(shè)文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H2=-28.5kJ•mol-1
則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．
（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到．
第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）
第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）
該兩步反應(yīng)常溫下均不能自發(fā)進(jìn)行，其原因是兩反應(yīng)都△S＞0，常溫下不能自發(fā)，故△H＞0．
在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有升高反應(yīng)溫度或減小壓強(qiáng)（寫兩條措施）．

（3）節(jié)能減排是要控制溫室氣體CO2的排放．
①氨水可用于吸收低濃度的CO2．請寫出氨水吸收足量CO2的化學(xué)方程式為：2NH3•H2O+CO2=（NH4）2CO3+H2O．
②利用太陽能和缺鐵氧化物[Fe（1-y）O]可將富集到的廉價(jià)CO2熱解為碳和氧氣，實(shí)現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過程如圖1所示，若生成1mol缺鐵氧化物[Fe（1-y）O]同時(shí)生成$\frac{1-4y}{6}$mol氧氣．
③固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實(shí)現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖2．
在c極上反應(yīng)分兩步進(jìn)行：首先水電解產(chǎn)生氫氣，然后氫氣與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CO．
寫出電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式：H2O+2e-=H2+O2-．
若電解得到的1：1的合成氣（CO+H2）則通入的CO2和H2O物質(zhì)的量比值為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

（1）這些元素中，金屬性最強(qiáng)的是Na．
（2）a、b、d、g元素的氫化物中，最穩(wěn)定的是H2O．
（3）f、a、d三種元素原子半徑由大到小的順序排列為Al＞C＞O．
（4）a與d形成的化合物X是溫室效應(yīng)氣體，用電子式表示X的形成過程．
（5）h、Y兩元素原子次外電子層上的電子數(shù)相等，h與Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則Y元素的符號可能是K、Ca．
（6）b、h兩元素形成的化合物分子中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)，生成兩種產(chǎn)物，其中之一極易溶于水，另一種物質(zhì)具有漂白性，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖甲表示溫度T1＞T2，SO2與O2反應(yīng)過程中的能量變化
B．圖乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00ml 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C．圖丙表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O2?2SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器體積
D．圖丁表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c（CO32-）濃度變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=“Q“kJ/mol，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如表所示：
t℃4005008001000
K2.61.61.00.40
（1）依據(jù)圖表判斷該反應(yīng)△H＜ 0（填“＞”或“＜”）．
（2）500℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c（A）=0.25mol/L，c（B）=0.60mol/L，c（C）=0.30mol/L，則反應(yīng)開始時(shí)，B的消耗速率比生成速率不能確定 （填“大”、“小”或“不能確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
C．由C（石墨）═C（金剛石）△H=1.90 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．在100 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
B．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．硫酸和Ba（OH）2反應(yīng)：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O

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