Question

某化學(xué)興趣小組以工業(yè)碳酸鈣(含少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì))生產(chǎn)二水合氯化鈣晶體(CaCl₂·2H₂O)的操作流程為：

 (1)CaCO₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式　　　     ▲　　　　　 。
 (2)加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0—8.5，此時(shí)A1³⁺、Fe³⁺沉淀完全，則濾渣

主要成分的化學(xué)式為　   ▲   　，若用氫氧化鈉溶液除雜則產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)為    ▲   。

(3)酸化時(shí)加鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)到4.0左右，其主要目的是　 ▲   。
(4)操作Ⅰ中應(yīng)包括①蒸發(fā)濃縮②冷卻結(jié)晶③過濾④  ▲  ⑤   ▲  等實(shí)驗(yàn)步驟。
(5)為測(cè)定樣品中CaCl₂·2H₂O的含量，稱取7.350 g樣品配成200.0 mL溶液，與205.0 mL

       0.5000 mol/LAgNO₃溶液恰好完全反應(yīng)。

①樣品中CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      ▲       。

②若計(jì)算出結(jié)果有明顯偏差，你認(rèn)為在操作Ⅰ的五個(gè)步驟中由 ▲ 引起的（填序號(hào)），理由是            ▲           。

Answer 1

 (1)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O(1分)
(2)①Al(OH)₃、SiO₂、Fe(OH)₃(1分)NaCl(1分)

 (3)除去過量的氫氧化鈣(1分，合理則給分)；

(4)洗滌；干燥(各1分)
  (5)①.102.5﹪(2分)
　   ②.⑤(1分) ；干燥時(shí)溫度過高時(shí)CaCl₂·2H₂O 晶體失去部分結(jié)晶水(合理則給分)