10.Y是由硫的含氧酸鹽組成的純凈物或者混合物,該物質(zhì)可溶于水,食品工業(yè)常將它用作漂白劑、防腐劑、疏松劑、護(hù)色劑及保鮮劑等.化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對Y中硫元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究:①將過量的稀硝酸加入少許樣品中,振蕩;②取少許反應(yīng)后的溶液,滴加硝酸鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀.甲認(rèn)為不能由此確定Y中硫的價(jià)態(tài)為+6價(jià).
(1)上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的沉淀是BaSO4
(2)你認(rèn)為甲的判斷是否正確?答:正確 (填“正確”或“不正確”).作出這種判斷的依據(jù)是硝酸有強(qiáng)氧化性,無論樣品中硫是+4還是+6價(jià),加入硝酸后最終都有硫酸鋇生成.
(3)乙對Y中硫的價(jià)態(tài)作出三種猜想:①硫的價(jià)態(tài)是+6價(jià);②硫的價(jià)態(tài)是+4價(jià);③硫的價(jià)態(tài)是+4價(jià)和+6價(jià).請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)乙的猜想③是否正確,并按要求填寫下表.限定實(shí)驗(yàn)儀器與試劑:燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管和試管架;1mol/L H2SO4、2mol/L HCl溶液、2mol/L HNO3、3% H2O2、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、品紅試紙、蒸餾水.
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論

分析 (1)滴加硝酸鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀,沉淀不溶于酸,應(yīng)為硫酸鋇;
(2)原溶液中可能存在亞硫酸根離子,生成的亞硫酸鋇能被硝酸氧化生成硫酸鋇沉淀;
(3)加鹽酸或稀硫酸產(chǎn)生氣體能使品紅褪色,可說明含亞硫酸根離子,然后加氯化鋇生成白色沉淀,說明含硫酸根離子,反之,不存在,以此來解答.

解答 解:(1)由實(shí)驗(yàn)②中的操作和現(xiàn)象可知,滴加硝酸鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀,沉淀不溶于酸,應(yīng)為硫酸鋇,故答案為:硫酸鋇(或BaSO4);
(2)原溶液中可能存在亞硫酸根離子,生成的亞硫酸鋇能被硝酸氧化生成硫酸鋇沉淀,即原溶液中可能存在亞硫酸根離子,可能存在硫酸根離子,或二者都有,
所以甲的判斷正確,故答案為:正確;硝酸有強(qiáng)氧化性,無論樣品中硫是+4還是+6價(jià),加入硝酸后最終都有硫酸鋇生成;
(3)由給出的試劑可知,加鹽酸或稀硫酸產(chǎn)生氣體能使品紅褪色,可說明含亞硫酸根離子,然后加氯化鋇生成白色沉淀,說明含硫酸根離子,反之,不存在,
則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)操作為①取少許樣品于試管中,加入足量的2mol•L-1HCl溶液,并將濕潤的品紅試紙至于試管口;②往上述反應(yīng)后溶液中再滴加0.5 mol•L-1BaCl2溶液,
現(xiàn)象與結(jié)論為品紅試紙褪色(或不褪色),樣品中含有(不含)+4價(jià)硫元素;有(無)白色沉淀生成,樣品中含有(不含)+6價(jià)硫元素,
故答案為:

實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
①取少許樣品于試管中,加入足量的2mol•L-1HCl溶液,并將濕潤的品紅試紙至于試管口
②往上述反應(yīng)后溶液中再滴加0.5 mol•L-1BaCl2溶液
品紅試紙褪色(或不褪色),樣品中含有(不含)+4價(jià)硫元素;
有(無)白色沉淀生成,樣品中含有(不含)+6價(jià)硫元素;

點(diǎn)評 本題以探究形式考查物質(zhì)的組成,注意由硫的含氧酸鹽可能為亞硫酸鹽或硫酸鹽,把握硝酸的氧化性能氧化亞硫酸根離子即可解答,側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,其中稀硫酸濃度為4mol/L,稀硝酸的濃度為2mol/L,向其中加入過量鐵粉,反應(yīng)結(jié)束后,反應(yīng)鐵的質(zhì)量為44.8g.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義.對于密閉容器中的反N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是( 。
A.點(diǎn)a時(shí)正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率小
B.點(diǎn)d:v(H2)=3v(N2
C.點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣
D.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( 。
A.乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物,同系物之間不可能為同分異物體
B.北京奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌--“金鑲玉”獎(jiǎng)牌玉的化學(xué)成分多為含水鈣鎂硅酸鹽,如:Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示為:2CaO•5MgO•8SiO2•H2O
C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為:H-Cl-O
D.丙烷分子的比例模型示意圖:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )
A.10mL 0.5mol•L-1 CH3COONa 與6mL 1mol•L-1 鹽酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
B.0.1mol•L-1 pH為4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-
D.c(NH4+)相等的(NH42SO4溶液、(NH42CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH42SO4]>c[(NH42CO3]>c(NH4Cl)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.加強(qiáng)空氣質(zhì)量檢測,客觀分析空氣中污染物的來源及性質(zhì),將有助于制定有針對性的治理措施.下表是某城市某日的空氣質(zhì)量報(bào)告:
污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級別空氣質(zhì)量狀況
55SO2II
該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行了如下探究:
(1)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

①A裝置的作用是干燥.
②實(shí)驗(yàn)過程中,B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化,C裝置內(nèi)濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變成紅色,說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸,其化學(xué)反應(yīng)方程式是S02+H20?H2S03
③D裝置的作用是吸收多余SO2氣體,避免污染空氣,
D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是S02+2NaOH=Na2S03+H20.
(2)往盛有水的燒杯中通入SO2氣體,測得所得溶液的pH<7(填“>”“=”或“<”),然后每隔1h測定其pH,發(fā)現(xiàn)pH逐漸變。ㄌ睢白兇蟆被颉白冃 保,直至恒定,原因是2H2SO3+O2=4H++2SO42-(寫出反應(yīng)的離子方程式).
(3)SO2形成酸雨的另一途徑為:SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4,則在此過程中的飄塵是作為催化劑(填“催化劑”或“氧化劑”).
(4)SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨.該市可能易出現(xiàn)酸雨.汽車排放的尾氣,硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為HNO3,是造成酸雨的另一主要原因.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是( 。
A.正、逆反應(yīng)不再進(jìn)行B.反應(yīng)物的濃度為零
C.反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等D.正、逆反應(yīng)的速率相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.500ml 2mol/L的MgCl2溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量是( 。
A.1 molB.2 molC.3 molD.1000 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.以NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,9g H2O與11.2LO2所含的分子數(shù)均為0.5 NA
B.假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,則分散系中膠體粒子數(shù)為NA
C.常溫下,14gC2H4與C3H6的混合氣體中含有的氫原子總數(shù)為2NA
D.一定條件下,2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案