Question

4．下列敘述一定正確的是（　�。�

• A． Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_W均減小
• B． 常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：C（OH^-）=C（H⁺）
• C． 0.1mol•L^-1NaOH溶液分別中和pH、體積均相同的醋酸和鹽酸，所消耗Na0H溶液的體積前者小于后者
• D． 0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液和0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液混合后溶液pH＜7：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；
B．常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合，要根據(jù)酸堿相對強弱判斷溶液酸堿性；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，用相同濃度的NaOH溶液中和時，消耗NaOH體積與酸的物質(zhì)的量成正比；
D.0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液和0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液混合后溶液pH＜7，則醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度導致溶液呈酸性．

解答 解：A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故A錯誤；
B．常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合，如果酸堿都是強電解質(zhì)，則混合溶液C（OH^-）=C（H⁺），如果酸是強酸、堿是弱堿，則混合溶液C（OH^-）＞C（H⁺），如果酸是弱酸、堿是強堿，則混合溶液C（OH^-）＜C（H⁺），故B錯誤；
C．用相同濃度的NaOH溶液中和醋酸和鹽酸時，消耗NaOH體積與酸的物質(zhì)的量成正比，醋酸是弱電解質(zhì)，pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，則相同pH、相同體積的醋酸物質(zhì)的量大于鹽酸，則醋酸消耗氫氧化鈉體積多，故C錯誤；
D.0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液和0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液混合后溶液pH＜7，則醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度導致溶液呈酸性，但醋酸電離程度、醋酸根離子水解程度都較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較、酸堿混合溶液定性判斷、鹽類水解等知識點，為高頻考點，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性及濃度無關(guān)，易錯選項是A．