Question

銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域。回答下列問題：
(1)銅原子基態(tài)電子排布式為                           ；
(2)用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361 pm。又知銅的密度為9.00g·cm^-3，則銅晶胞的體積是    
   cm³、晶胞的質(zhì)量是     g，阿伏加德羅常數(shù)為      (列式計(jì)算，己知Ar(Cu)=63.6)；
(3)氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為     。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl₃，另一種的化學(xué)式為               ；

(4)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是                   ，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為                。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；（2）4.70×10^-23；4.23×10^-22；N_A=63.6g.mol^-1/（0.25×4.23×10^-22g）=6.01×10^-23；（3）sp³；K₂CuCl₃；（4）過氧化氫為氧化劑，氨與Cu形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行；Cu+H₂O₂+4NH₃ = Cu(NH₃)₄²⁺ +2OH^-。

：（1）根據(jù)銅元素在周期表中的位置：第四周期第IB族，其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；（2）根據(jù)晶胞的邊長(zhǎng)，其體積為a³，即4.70×10^-23cm3；晶胞的質(zhì)量=體積×密度，故其質(zhì)量為4.23×10^-22g；在一個(gè)體心晶胞含4個(gè)銅原子，故銅的摩爾質(zhì)量=1/4×晶胞質(zhì)量×N_A，可知N_A=63.6g.mol^-1/（0.25×4.23× 10^-22g）=6.01×10^-23；（3）a位置上Cl原子的雜化軌道類型為：sp³；一種化合物的化學(xué)式為KCuCl₃，其中銅元素為+2價(jià)，故另一種化合物中銅為+1價(jià)，其化學(xué)式為：K₂CuCl₃；（4）題中給出了兩物質(zhì)和銅單獨(dú)不反應(yīng)，而同時(shí)混合能反應(yīng)，說明兩者能互相促進(jìn)，其中過氧化氫為氧化劑，氨與Cu形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行；方程式可表示為：Cu+H₂O₂+4NH₃ = Cu(NH₃)₄²⁺ +2OH^-。
【考點(diǎn)定位】此題以銅元素及其化合物為載體，綜合考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊的主干知識(shí)。
[選修2——化學(xué)與技術(shù)]