【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.無色透明的溶液中：K+、Cr2O72-、Cl-、H+

B.=1×1012的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

C.c(SO32-)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、H+、Ca2+

D.使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-

【答案】D

【解析】

A、Cr2O72-呈橙色，其在酸性溶液中具有強氧化性，可以氧化Cl-，故該選項不符合題意，A錯誤；

B、=1×1012的溶液呈酸性，則CO32-不能大量存在，故該選項不符合題意，B錯誤；

C、SO32-和H+反應生成HSO3-、SO2，也會和Ca2+反應形成CaSO3沉淀，故H+、Ca2+不能大量存在，即該選項不符合題意，C錯誤；

D、使pH試紙變紅的溶液呈酸性，該組離子可以大量共存，即該選項符合題意，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。

(1)某研究性學習小組設計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護。

為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述________(填裝置序號)裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為_________________。

(2)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，將銀器浸于鋁質容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用為_______________________。

Ⅱ.納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，采用肼(N2H4)燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中c(OH－)制備納米Cu2O，其裝置如圖甲、乙。

(1)上述裝置中D電極應連接肼燃料電池的________極(填“A”或“B”)，該電解池中離子交換膜為________離子交換膜(填“陰”或“陽”)。

(2)該電解池的陽極反應式為____________________。

(3)當反應生成14.4 g Cu2O時，至少需要肼________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，反應速率最快的是（ ）

A. υ (C)=0.5 mol / L·s B. υ(D)=0.4 mol / L·s

C. υ(B)=0.6 mol / L·s D. υ(A)=0.15 mol / L·s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認反應混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，裝置如圖所示，試回答下列問題。

(1)圖中①②③④裝置可盛放的試劑分別是___________________（填序號，下同）、___________________、___________________、___________________。

A.品紅溶液 B.溶液 C.濃硫酸 D.酸性溶液

(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______________________________________。

(3)使用裝置②的目的是________________________，使用裝置③的目的是________________________。

(4)能說明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，常要采用不同方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。

(1)下列為二氧化硫和氮的氧化物轉化的部分環(huán)節(jié)：

①已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)△H＝－196.6 kJmol－1

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)△H＝－113.0 kJ·mol－1

則 SO2 氣體與 NO2 氣體反應生成 SO3 氣體和 NO 氣體的熱化學方程式為 _______________。

②一定條件下，工業(yè)上可通過下列反應實現(xiàn)燃煤煙氣中液態(tài)硫的回收，其中Y是單質： SO2(g)＋2CO(g)2X(g)＋Y(l)。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，某化學興趣小組在某溫度下、固定容器中用超靈敏氣體傳感器測得不同時間的 SO2 和 CO 濃度如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

c(SO2)/mol·L-1

1.00

0.50

0.23

3.00×10－37

3.00×10－37

c(CO)/mol·L-1

4.00

3.00

2.46

2.00

2.00

X的化學式為______；當時間為第4s時，v(SO2)正_____(填“>”“＝”或“<”)v(X)逆。

(2)有科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，在210~290℃、催化劑條件下用H2可將CO2轉化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。一定條件下，往2 L恒容密閉容器中充入 1 mol CO2 和 3.0 mol H2，在不同催化 劑作用下，相同時間內 CO2 的轉化率隨溫度變化如圖所示：

①催化劑效果最佳的是催化劑 _______(填“I”“II”或“III”)。

②此反應中a點的轉化率比b點高的原因是__________________ 。 已知容器內的起始壓強為100 kPa，則圖中c點對應溫度下反應的平衡常數(shù) Kp＝_____(保 留兩位有效數(shù)字)(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)f的基態(tài)原子核外電子排布式______。

(2)在c2a4分子中，c為______雜化，c與c間存在的共價鍵類型有______兩種。

(3)ci2與ce2比較，沸點較高的是______(寫分子式)。

(4)將氨水滴入到j的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液。深藍色溶液中是由于存在______(寫結構式)

(5)j的金屬晶體的晶胞如圖所示，則一個晶胞中每個j原子周圍與它最接近且距離相等的j共有的個數(shù)是______個，已知該元素的相對原子質量為64，單質晶體的密度為ρgcm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，試求銅的金屬半徑為______pm(用含NA、ρ的表達式表達)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中發(fā)生2NO2 2NO+O2，下列說法能夠判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的個數(shù)是

①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO

②單位時間內NO2、NO、O2的物質的量濃度變化量之比為2︰1︰1

③混合氣體的顏色不再改變 ④混合氣體的密度不再改變

⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變 ⑥混合體系中c(NO)保持不變

A.1個B.2個C.3個D.4個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，某學習小組設計以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸分別制備乙酸乙酯（沸點77.2℃）。下列說法不正確的是

A. 濃硫酸能加快酯化反應速率 B. 不斷蒸出酯，會降低其產(chǎn)率

C. 裝置b比裝置a原料損失的少 D. 可用分液的方法分離出乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年10月1日，在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導彈是我國大國地位、國防實力的顯著標志。其制作材料包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鐵原子的價電子排布式為___。

（2）與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素，可能位于周期表的___區(qū)。

（3）實驗室常用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。其中N、O、S的第一電離能由大到小的順序為___(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為___。

（4）鐵元素能于CO形成Fe(CO)5。羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol Fe(CO)5分子中含___molσ鍵，與CO互為等電子體的一種離子的化學式為___。

（5）碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導體。如圖為一種超導體的面心立方晶胞，C60分子占據(jù)頂點和面心處，K+占據(jù)的是C60分子圍成的___空隙和___空隙(填幾何空間構型)；若C60分子的坐標參數(shù)分別為A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，則距離A位置最近的陽離子的原子坐標參數(shù)為___。

（6）Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiaO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，a的值為0.88，且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，則晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比為___，晶胞參數(shù)為428pm，則晶體密度為___g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出表達式)。

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