Question

（2011?佛山一模）一種甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的新型手機(jī)電池，可連續(xù)使用一個(gè)月．該電池反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4OH^- 

放電

充電

 2CO₃^2-+6H₂O，則有關(guān)說法正確的是（　　）

A．充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH₃OH+8 OH^--6e^-?CO₃^2-+6H₂O

C．通入0.25mol氧氣并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移

D．放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH升高

Answer 1

分析：根據(jù)2CH₃OH+3O₂+4OH^-

放電

充電

2CO₃^2-+6H₂O知，甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子電極反應(yīng)，CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O；氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極為氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，根據(jù)電極反應(yīng)式判斷電極附近溶液的pH值變化．

解答：解：A、充電時(shí)是電解池的工作原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、放電時(shí)，負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，故B正確；
C、放電時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，通入0.25mol氧氣并完全反應(yīng)后，有1mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；
D、放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，該電極附近溶液的pH升高，故D正確．
故選：BD．

點(diǎn)評：本題以燃料電池為載體考查了原電池原理，根據(jù)電池反應(yīng)式判斷正負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)及電極附近溶液pH值的變化即可解答本題，難度較大．