下列敘述中正確的是
A．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
B．凡質(zhì)子數(shù)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同
C．含氧酸可作氧化劑，無氧酸只作還原劑
D．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。
元素
有關(guān)信息
A
原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等
B
原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
C
元素主要化合價為-2，原子半徑為66pm
D
與A同主族，最高價氧化物對應(yīng)的水化物易溶于水
E
原子半徑為104pm，所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為3
F
單質(zhì)為有色的氣體
       (1)D2C的電子式                     ；
(2)沸點：A2C                   A2E(填“>”或“<”或“=”)；
(3)E的非金屬性比F                  (填“強”或“弱”)，并用化學(xué)事實加以說明(用化學(xué)方程式表示)                           ；
(4)化合物甲由A、B、C、D四種元素組成，其化學(xué)式量為84，是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一。寫出甲在水溶液中與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

1932年，美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負性。Linus Pauling建立的主族元素的電負性如下：
H：2.1
 
 
 
 
 
 
Li：1.0
Be：1.5
B：2.0
C：2.5
N：3.0
O：3.5
F：4.0
Na：0.9
Mg：1.2
Al：1.5
Si：1.8
P：2.1
S：2.5
Cl：3.0
K：0.8
Ca：1.0
Ga：1.6
Ge：1.8
As：2.0
Se：2.4
Br：2.8
Rb：0.8
Sr：1.0
In：1.7
Sn：1.8
Sb：1.9
Te：χ
I：2.5
Cs：0.7
Ba：0.9
Tl：1.8
Pb：1.9
Bi：1.9
Po：2.0
At：2.2
Fr：0.7
Ra：0.9
 
 
 
 
 
 
回答下列問題：
⑴縱觀各周期主族元素電負性變化，談?wù)勀銓υ匦再|(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解：               ；            
⑵預(yù)測Te元素χ的值                ；
⑶你認為Linus Pauling提出電負性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對大��？           ；
⑷大量事實表明，當(dāng)兩種元素的電負性差值小于1.7時，這兩種元素通常形成共價化合物。用電子式表示AlBr3的形成過程                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

（1）寫出A、B、C三種元素的名稱       、       、     。
（2）B元素位于元素周期表中第     周期，第    族。
(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           ，C的氫化物的電子式           。
（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物（AH4C）中含有的化學(xué)鍵的類型有          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細
B．NaCl和HCl溶于水時，克服粒子間作用力的類型相同
C．24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1︰1
D．H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列原子中有21個中子的是                                   （   ）
A．147NB．2110NeC．4019KD．4521Se

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某陽離子ARn+，核外共有x個電子，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為
A．（n+x）、（A-n+x）    B．（A-n）、（n-x-A）
C．（n+x）、（A-n-x）     D．（x-n）、（A-x+n）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

計算下列分子或離子中的價電子對數(shù)，并根據(jù)已學(xué)填寫下表
物質(zhì)
價電子
對數(shù)
成鍵電
子對數(shù)
孤電子
對數(shù)
中心原子雜
化軌道類型
雜化軌道/電子
對空間構(gòu)型
軌道
夾角
分子空
間構(gòu)型
鍵角
CO2
 
 
 
 
 
 
 
 
BF3
 
 
 
 
 
 
 
 
CH4
 
 
 
 
 
 
 
 
H2O
 
 
 
 
 
 
 
 
NH3
 
 
 
 
 
 
 
 
PCl3
 
 
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（   ）
A．16B．26C．36D．46

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