鈣在加熱時(shí)能與氮?dú)狻錃夥磻?yīng)。氫化鈣遇水立即反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是橫擬制取裝置。
 
（1）用濃硫酸配制l：4(體積比)的稀硫酸，需用的玻璃儀器是燒杯、________。
（2）裝置D中豎直導(dǎo)管的作用是________________________。
（3）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，可在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是_______。加熱C裝置前要對(duì)H2驗(yàn)純，方法是：收集一試管氣體，將管口靠近酒精燈火焰，若聽(tīng)到“噗噗”的聲音，說(shuō)明H2__________________________。
（4）甲同學(xué)認(rèn)為只要裝置合理、操作規(guī)范就可以排除生成__________(選填序號(hào))。
a．Ca3N2        b．CaO    c．Ca(OH)2
（5）乙同學(xué)用上圖裝置測(cè)定制得的氫化鈣的純度。他稱(chēng)取46 mg樣品，與足量水反應(yīng)，恒溫時(shí)，注射器量出產(chǎn)生的氣體為48.06 mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是_______（選填編號(hào)）。
①H2通入不足，反應(yīng)器中有空氣
②鈣與H2未充分反應(yīng)
③產(chǎn)物與空氣接觸
（6）丙同學(xué)根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列了一個(gè)關(guān)系式，42x+40y=0.046、2x+y=48.06/22400請(qǐng)指出式子中y的含義___________________________________。

（1）玻璃棒、量筒（2分） 
（2）平衡壓強(qiáng)，防止液體倒流 （2分）
（3）無(wú)水硫酸銅（或其他合理答案）（1分）；純凈（1分）
（4）a．b．c．（2分，答對(duì)2個(gè)就可以）
（5）①②（2分）
（6）鈣的物質(zhì)的量（2分）

解析試題分析：（1）用濃硫酸配制l：4(體積比)的稀硫酸，需用的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、量筒。
（2）裝置D中豎直導(dǎo)管的作用是平衡壓強(qiáng)，防止液體倒流 。
（3）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，可在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是無(wú)水硫酸銅，通過(guò)觀察是否變成藍(lán)色進(jìn)行判斷。加熱C裝置前要對(duì)H2驗(yàn)純，方法是：收集一試管氣體，將管口靠近酒精燈火焰，若聽(tīng)到“噗噗”的聲音，說(shuō)明H2純凈。
（4）鈣能和空氣中的氮?dú)�，氧氣及水都可能�?huì)反應(yīng)，分別生成 a．Ca3N2        b．CaOc．Ca(OH)2，故選abc。
（5）根據(jù)CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2 。48.06 mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量是0.002mol。CaH2的質(zhì)量為0.084g，即84mg。結(jié)果偏大。①H2通入不足，反應(yīng)器中有空氣，可能會(huì)生成Ca3N2和CaO，Ca3N2 --- 2NH3，可能會(huì)使氣體的量增大，結(jié)果偏大。②鈣與H2未充分反應(yīng)，必將會(huì)發(fā)生Ca---H2 ,也會(huì)使氣體的量增大，結(jié)果偏大。③產(chǎn)物與空氣接觸后有部分氣體放出，結(jié)果會(huì)偏小，錯(cuò)誤；
（6）根據(jù)42，這是氫化鈣的相對(duì)分子質(zhì)量，40是鈣的相對(duì)原子質(zhì)量，可知42x+40y=0.046、2x+y=48.06/22400請(qǐng)指出式子中y的含義鈣的物質(zhì)的量。
考點(diǎn)：本題考查硫酸的稀釋?zhuān)镔|(zhì)的制備及原理分析，實(shí)驗(yàn)誤差分析和計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
對(duì)硝基苯甲酸在醫(yī)藥、感光材料等工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以對(duì)硝基甲苯等為原料制取對(duì)硝基苯甲酸(黃色結(jié)晶，熔點(diǎn)242 ℃，沸點(diǎn)約359 ℃，微溶于水，能升華。)的反應(yīng)原理為：
＋Na2Cr2O7＋4H2SO4―→＋Na2SO4＋Cr2(SO4)3＋5H2O
某小組以對(duì)硝基甲苯等物質(zhì)為原料制取對(duì)硝基苯甲酸的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(加熱和儀器固定裝置均已略去)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：向250 mL三頸燒瓶中依次加入適量的對(duì)硝基甲苯、重鉻酸鈉粉末、水，并充分混合。在攪拌下，用滴液漏斗滴入適量濃硫酸后，加熱0．5 h至反應(yīng)液呈黑色。
步驟2：待反應(yīng)混合物冷卻后，和適量冰水充分混合，抽濾并用50 mL水分兩次洗滌。將洗滌后的固體放入盛有適量5%硫酸溶液中，水浴加熱10 min，冷卻后抽濾。
步驟3：將抽濾后的固體溶于適量5%NaOH溶液中，50 ℃溫?zé)岷蟪闉V，在濾液中加入少量活性炭，煮沸后趁熱抽濾。將得到的濾液慢慢加入到盛有適量15%硫酸溶液的燒杯中，析出黃色沉淀，抽濾，冷水洗滌，干燥得粗產(chǎn)品�！�
（1） 在步驟1中“攪拌”是用電動(dòng)攪拌器完成的，這樣操作的好處有________、________。
（2） 在三頸燒瓶中，隨著濃硫酸的加入，反應(yīng)溫度迅速上升，為使反應(yīng)溫度不致過(guò)高，必要時(shí)可采取的措施是________。
（3） 在步驟2中，抽濾所得固體的主要成分是________。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有________、________(填儀器名稱(chēng))。
（4） 步驟3用NaOH溶液進(jìn)行處理的作用主要是____。
用NaOH溶液處理后，需50 ℃溫?zé)岷蟪闉V的原因是____。
（5） 制得的粗產(chǎn)品需要進(jìn)一步精制(純化)，根據(jù)對(duì)硝基苯甲酸的有關(guān)性質(zhì)可知，對(duì)其進(jìn)行精制(純化)可以用乙醇溶液完成，也可以采用________法完成。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分)已知：BaSO4(s)+4C(s) 高溫4CO(g)+BaS(s)
工業(yè)上以重晶石礦(主要成分BaSO4，含雜質(zhì)Fe2O3、SiO2)為原料，通過(guò)下列流程生產(chǎn)氯化鋇晶體(BaCl2·nH2O)。

(1)若按以上流程在實(shí)驗(yàn)室焙燒重晶石礦，回收處理所產(chǎn)生的氣體，恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ?u>     (填字母編號(hào))。
a．用澄清石灰水吸收氣體    b．用濃硫酸吸收氣體    c．點(diǎn)燃?xì)怏w
(2)焙燒重晶石礦時(shí)，可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式是            (寫(xiě)兩個(gè))。
(3)為測(cè)定產(chǎn)品氯化鋇晶體(BaCl2·nH2O)中的n值，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)步驟，請(qǐng)補(bǔ)充完善空缺項(xiàng)的實(shí)驗(yàn)步驟：①稱(chēng)量樣品；②灼燒樣品；③置于      (填儀器名稱(chēng))中冷卻；④       ；⑤恒重操作。恒重操作的目的是     ；若最終測(cè)出的n值偏大，可能的實(shí)驗(yàn)操作誤差原因是    (舉例一種情況)。
(4)用下列裝置組合也可完成(3)中實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)選擇下列恰當(dāng)?shù)难b置組合(稱(chēng)量、加熱和夾持儀器省略)，完成上述實(shí)驗(yàn)：            (用裝置代號(hào)以“A ……”形式表示，每套裝置不可重復(fù)使用)

(5)將重晶石礦與碳、氯化鈣共同焙燒，可以直接得到氯化鋇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
BaSO4+4C+CaCl2高溫4CO+CaS+BaCl2。以下是從焙燒后的固體中分離得到氯化鋇晶體的實(shí)驗(yàn)流程設(shè)計(jì)(已知硫化鈣不溶于水，易溶于鹽酸)。請(qǐng)?jiān)诳崭穹娇驒M線上填寫(xiě)操作名稱(chēng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：
(1)檢查裝置氣密性的方法是________________________________，
a的名稱(chēng)是________，b的名稱(chēng)是________；
(2)寫(xiě)出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式___________________；
(3)C的作用是______________________________________________________，
D的作用是____________________________________________________，
是否可以把C和D的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由_____________________________；
(4)寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________；
(5)請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸銅晶體俗稱(chēng)“膽礬”，在無(wú)機(jī)化工及生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。某課外研究小組的同學(xué)用粗銅粉（含有碳等雜質(zhì)）設(shè)計(jì)了兩種制備膽礬的途徑，并測(cè)定了其中結(jié)晶水的含量。設(shè)計(jì)的流程如下：

（1）“較純銅”轉(zhuǎn)化為氧化銅時(shí)，應(yīng)將其置于          內(nèi)進(jìn)行灼燒（填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）�！按帚~”表面的油脂可以用熱堿溶液洗去，原因是                     。若灼燒“粗銅”，獲得的產(chǎn)物是混有少量銅的氧化銅。存在少量銅的可能原因是          。
a．灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原         b．該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化
c．氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅       d．灼燒不充分銅未被完全氧化
（2）通過(guò)途徑I實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟是：酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、       、冷卻結(jié)晶、        、自然干燥。比較由粗制氧化銅制取膽礬的兩種途徑，途徑Ⅰ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)：
①　　　　　　　　　　               　　                  。
②                                                          。
（3）測(cè)定膽礬晶體里結(jié)晶水的含量時(shí)，若測(cè)定的相對(duì)誤差大于零，則產(chǎn)生誤差的原因可能是___________。
a．加熱后容器未放入干燥器中冷卻
b．最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大
c．加熱前稱(chēng)量時(shí)容器未完全干燥 
d．加熱過(guò)程中有少量濺失
（4）利用下圖裝置加熱無(wú)水硫酸銅粉末直至完全分解，A的試管中剩余黑色粉末，用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發(fā)現(xiàn)木條能復(fù)燃。反應(yīng)前后各裝置的質(zhì)量見(jiàn)圖下方的表格所示。

請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推斷該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式：                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(Ca3N2)，并探究其實(shí)驗(yàn)式。

（1）反應(yīng)過(guò)程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是_____________________。
（2）制備氮化鈣的操作步驟是：
①打開(kāi)活塞K并通入N2；
②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；
③反應(yīng)結(jié)束后，__________________________________________________________；
④拆除裝置，取出產(chǎn)物。
（3）數(shù)據(jù)記錄如下：（假設(shè)反應(yīng)完全）

空硬質(zhì)管質(zhì)
量m0/g
硬質(zhì)管與鈣的
質(zhì)量m1/g
硬質(zhì)管與產(chǎn)物
的質(zhì)量m2/g
14.80
15.08
15.15
 
① 計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式CaxN2，其中x＝________。
②若通入的N2中混有少量O2，請(qǐng)比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：
______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生利用以下裝置探究噴泉實(shí)驗(yàn)。其中A、F分別為硫化氫和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與硫化氫反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。
（2）裝置A中的分液漏斗內(nèi)液體a可選用            （選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）
A．鹽酸       B．濃硫酸         C．稀硫酸         D．稀硝酸
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從上圖的“備選裝置”中選擇合適裝置的編號(hào)，填入下列空格。B__________、D__________、E__________。
（4）打開(kāi)K1、K2，將常溫壓下的H2S、Cl2以體積比1:1充滿燒瓶后，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為                    ；關(guān)閉K1、K2，始終看不到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，理由是：                                                            。
（5）在操作（4）的基礎(chǔ)上，引發(fā)噴泉操作方法是                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室以空氣（O2體積分?jǐn)?shù)20%)為原料，在無(wú)碳、無(wú)水的環(huán)境下，用下圖A裝置制備臭氧（3O22O3）。

（1）空氣通入A裝置之前，應(yīng)先后通過(guò)上述裝置中的       、       （填裝置序號(hào)）。
（2）臭氧與碘化鉀溶液反應(yīng)為：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2。將a處氣體通入裝置B，溶液中的現(xiàn)象為               。
（3）為測(cè)定O2轉(zhuǎn)化為O3的轉(zhuǎn)化率，將裝置B中的溶液全部轉(zhuǎn)入另一容器中，加入CC14，經(jīng)萃取、分液、蒸餾、冷卻、稱(chēng)重，得I2固體0.254g。
①萃取操作所用玻璃儀器的名稱(chēng)       。
②若實(shí)驗(yàn)時(shí)通入空氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），O2的轉(zhuǎn)化率為       。
③測(cè)定時(shí)需在A、B裝置間連接裝置D，原因是       。
（4）工業(yè)上分離O3和O2，可將混合氣體液化后再分離，下列分離方法合理的是       （填序號(hào)）。
A．過(guò)濾　B．分餾　C．分液　D．萃取
（5）臭氧可用于含CN一堿性電鍍廢水的處理。第i步：CN一轉(zhuǎn)化為OCN－；第ii步：OCN一繼續(xù)轉(zhuǎn)化為CO32一及兩種單質(zhì)氣體。若第ii步轉(zhuǎn)化時(shí)，O3與OCN－物質(zhì)的質(zhì)量之比為3∶2，該步反應(yīng)的離子方程式為       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

采用下列裝置和操作，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />         
甲                  乙                      丙             丁

A．甲裝置：加熱濃硫酸和乙醇（其體積為比3∶1）混合液，制取乙烯
B．乙裝置：比較醋酸、碳酸、苯酚三者的酸性強(qiáng)弱
C．丙裝置：向混有苯酚的苯中加入NaOH溶液，除去其中的苯酚
D．丁裝置：A中為乙醇、醋酸，B為飽和碳酸鈉溶液，制取乙酸乙酯

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