【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果

B. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱

C. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

D. 形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力

【答案】A

【解析】試題分析：A、元素周期律的實質是核外電子排布周期性變化，故正確；B、同主族從上到下，非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，以及還原性增強，故錯誤；C、同周期從左向右非金屬性增強，其最高價氧化物對應水化物的酸性增強，故錯誤；D、存在吸引力，也存在斥力，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（NH4）2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應：4（NH4）2SO4 ＝ N2↑ ＋ 6NH3↑ ＋ 3SO2↑ ＋ SO3↑ ＋ 7H2O，將反應后的混合氣體先通過濃硫酸，再通入足量的BaCl2溶液，結果為

A．產(chǎn)生BaSO3沉淀 B．產(chǎn)生BaSO4沉淀

C．產(chǎn)生BaSO4和BaSO3沉淀 D．無沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，A的一種同位素可用于考古測定生物的死亡年代，C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D與B同主族；E的原子序數(shù)是A、B之和的2倍；F的原子序數(shù)為29。回答下列問題：

（1）六種元素中第一電離能最大的是 （填元素符號），其中D原子價電子排布圖為 。

（2）基態(tài)E原子核外未成對電子數(shù)為 。

（3）BC2－的立體構型為 ，與其互為等電子體的分子是 （寫化學式）。

（4）FC在加熱條件下容易轉化為F2C，從原子結構的角度解釋原因 ；F晶體的堆積方式為 （填序號）。

①簡單立方堆積 ②體心立方堆枳 ③六方最密堆積 ④面心立方最密堆積

（5）硼與D可形成一種耐磨材料G，其結構與金剛石相似（如圖），可由硼的三溴化物和D的三溴化物高溫下在氫氣的氛圍中合成。G的晶胞邊長為a Pm，則該晶體密度的表達式為 g· cm﹣3（含a、NA的式子表示，不必化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）

A．NaCl（aq）NaHCO3（s） Na2CO3（s）

B．CuCl2 Cu（OH）2Cu

C．Al NaAlO2（aq） NaAlO2（s）

D．MgO（s）Mg（NO3）2（aq） Mg（s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 要除去CO2中混有少量的SO2，可用飽和的碳酸氫鈉溶液

B. SO2與Cl2混合后溶于水漂白性增強

C. 因常溫下鐵與濃硝酸不反應，故可在常溫下用鐵制貯罐貯運濃硝酸

D. 堿石灰和無水CaCl2都可以用于干燥NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列各組物質：

A．金剛石與石墨；

B．淀粉與纖維素；

C．氕與氘；

D．甲烷與戊烷；

E．葡萄糖與果糖

F．與

G．與

其中互為同位素 ；（填編號．下同），互為同系物的是 ，互為同分異構體的是 ，是同一種物質的是 ．

（2）120℃，101kpa下，9ml由CO和C2H4組成的混合氣體在足量的O2中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強．測得混合氣體完全燃燒所消耗O2的體積與生成CO2的體積相等．請回答下列問題。

①等體積的CO和C2H4在相同條件下完全燃燒，生成CO2的體積比為 ；消耗O2的體積比為 ．

②燃燒前混合氣體中CO的體積為 ， C2H4的體積為 ．

（3）①化合物A的結構簡式為：，它是汽油燃燒品質抗震性能的參照物，其中A的同分異構體中含等效氫原子種類最少的一種結構簡式為：_______________；若A是由烯烴和H2通過加成反應得到，則該烯烴的所有可能的結構簡式為__________________。

②籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：

I寫出籃烷分子的化學式____________；II籃烷分子的一氯取代物的種數(shù)為_______種。

（4）元素氮的一種液態(tài)氫化物叫肼，其分子中氮原子與氫原子個數(shù)比為1：2．肼﹣空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質溶液是20%﹣30%的KOH溶液．氮元素對應的燃燒產(chǎn)物為N2。該燃料電池的負極的電極反應式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

（1）Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO2·8H2O。

Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O，反應時通常加入過量的Ca(OH)2，其目的是____________。

（2）向池塘水中加入一定里的CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有___________(填序號)。

A．Ca2+ B．H+ C．CO32- D．OH-

（3）CaO2在受熱時能分解成CaO和O2。如圖是測定樣品中CaO2含量的裝置。

①檢查裝置氣密性的方法是：________________。

②加熱小試管中的樣品時，隨著過氧化鈣分解，量氣瓶內(nèi)的液面逐漸下降，為防止試管和量氣瓶內(nèi)氣體壓強過大，可將漏斗_______________（填“上提”或“下移”) 。

（4）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I-完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：

寫出O2將Mn2+氧化成MnO(O H)2的離了方程式：______________。

②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣l00.00ml，按上述方注測定水中溶解氧量，消耗0.01000mol/L Na2S2O3標準溶液13.50 ml.計算該水樣中的溶解氧（用mg·L-1表示）, 寫出計算過程。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝里如圖所示（省略了凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是（ ）

選項

a中的物質

b中的物質

c中收集的氣體

d中的物質

A

氯化按

NaOH

NH3

H2O

B

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W代表短周期的四種元素，有關它們的部分信息如下表所示：

元素

部分結構特點

部分性質

X

X的單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子

X有多種氧化物，如XO、XO2等

Y

Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半

Y元素能形成多種單質

Z

Z原子的最外層電子數(shù)多于4

Z元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和等于6

W

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

W的單質化學性質雖較活潑，但只需常溫保存

請按要求回答下列問題(注意不能用字母X、Y、Z、W作答，請用相應的元素符號或化學式填寫)：

（1）X的元素名稱是 ，X的氣態(tài)氫化物的電子式是 。

（2）Z元素在周期表中的位置是第 周期，第 族。Z和W形成的化合物屬于 化合物(填“離子”或“共價”)。

（3）X、Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是 。

（4）X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是： 。

（5）銅和X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應的化學方程式： 。

（6）氣體分子(YX)2稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，請寫出(YX)2與NaOH溶液反應的化學方程式： 。

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