5．下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是（　�。�
A．在河流入海口處易形成三角州
B．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐
C．尿毒癥患者做“血液透析”
D．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

分析 A．江河中的泥沙屬于膠體分散系；
B．膠體加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉；
C．血液是膠體；
D．紅褐色沉淀是生成的氫氧化鐵，不是膠體．

解答 解：A．江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入�？谌侵薜男纬膳c膠體的聚沉性質(zhì)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐，利用的是膠體的聚沉，和膠體性質(zhì)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．血液是膠體，能發(fā)生滲析，與膠體有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，與膠體無(wú)關(guān)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查膠體的聚沉、膠體的分散質(zhì)微粒直徑，滲析等，熟練掌握膠體性質(zhì)是解題關(guān)鍵，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列溶液一定呈酸性的是（　�。�
A．c（H+）=10-6 mol•L-1的溶液B．pH＜7的溶液
C．c（H+）＞c（OH-）的溶液D．滴加酚酞顯無(wú)色的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．S2-→HS-B．Cu2+→CuC．S→S2-D．Cl-→Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．在高溫時(shí)，水蒸氣與灼熱的還原鐵粉發(fā)生反應(yīng)的方程式為：3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．其中，水中H元素化合價(jià)降低，得電子；鐵作為還原劑，被氧化．當(dāng)消耗0.3mol鐵時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.8NANA個(gè)電子，生成的氫氣體積約為8.96（標(biāo)態(tài)下） L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CH4B．28g N2（ N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol ）
C．1.5mol H2OD．6.02×1023個(gè)NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是（　�。�
A．b一定顯中性B．a可能顯酸性或堿性
C．a不可能顯酸性D．b可能顯堿性或酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．CuI是一種白色難溶于水的固體，以石墨作陰極，銅為陽(yáng)極組成電解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液，電解開(kāi)始一段時(shí)間，陰極區(qū)溶液變紅，陽(yáng)極區(qū)為無(wú)色，電解相當(dāng)長(zhǎng)時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)才呈深藍(lán)色，則電解開(kāi)始階段的電極反應(yīng)為（　�。�
A．陽(yáng)極：Cu-2e-═Cu2+           陰極：Cu2++2e-═Cu
B．陽(yáng)極：2Cu+2I--2e-═2CuI      陰極：2H++2e-═H2↑
C．陽(yáng)極：2I--2e-═I2             陰極：2H++2e-═H2↑
D．陽(yáng)極：4OH--4e-═2H2O+O2↑     陰極：4H++4e-═2H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷．
①該微粒的符號(hào)為X3-，則這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為；
②該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�，原子的氧化性很�?qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2F2+2H2O=O2+4HF；
③該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�，原子的還原性很強(qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
④該微粒的符號(hào)為X3+，其氫氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）在水溶液中橙色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有平衡關(guān)系：
Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液呈橙色．向上述溶液中加入幾滴濃硫酸，溶液橙色變深（填“變深”“變淺”或“不變”），因?yàn)樵龃笊晌餄舛�，平衡逆向移�?dòng)，Cr2O72-濃度變大，顏色變深．
（2）已知2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1，將NO2球浸泡在冰水中，氣體的顏色變淺（填“變深”“變淺”或“不變”），原因是降溫平衡正向移動(dòng)，NO2濃度變小，顏色變淺．
（3）在燒杯里混合10mL 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即變紅．
已知反應(yīng)：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
①再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，現(xiàn)象變深（變深、不變、變淺），平衡向正（正、逆）反應(yīng)方向移動(dòng)．
②在燒杯中加入KC1固體，顏色不變（變深、不變、變淺），平衡不移動(dòng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案