【題目】某化學(xué)反應(yīng)2X(g) Y(g)Z(g)4種不同條件下進(jìn)行YZ起始濃度為0,反應(yīng)物X的濃度(mol·L1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表

化情況如下表

下列說法不正確的是( )

A. c1.0 B. 實驗2可能使用了催化劑

C. 實驗3比實驗2先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D. 10分鐘,實驗4的平均化學(xué)反應(yīng)速率比實驗1的大

【答案】C

【解析】實驗3達(dá)到平衡X的濃度大于實驗1,溫度相同,達(dá)到平衡說明X起始濃度大于1.0mol/L,A項正確;實驗2和實驗1達(dá)到相同的平衡狀態(tài),但實驗2所需時間短說明可能使用了催化劑,催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡,B項正確;依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析,實驗3在40min時X濃度不變達(dá)到平衡,實驗2在20min時達(dá)到平衡,實驗2達(dá)到平衡快,C項錯誤;實驗4和實驗1在10分鐘都未達(dá)到平衡,依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計算,實驗1中X的反應(yīng)速率=,實驗4中X的反應(yīng)速率=,所以實驗4反應(yīng)速率大于實驗1,D項正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物主要不是二氧化碳的是

A. 制玻璃 B. 鐵礦石與焦碳煉鐵 C. 制粗硅 D. 制水泥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣可以做噴泉實驗,是利用氨氣下列性質(zhì)中的( )

A. 易液化 B. 比空氣輕 C. 有刺激性氣味 D. 極易溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山,它們的組成(質(zhì)量分?jǐn)?shù))如下:

科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝,工藝流程如下圖所示。

請回答下列問題

(1)流程I所得濾液中含有MgSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等,則流程I中被氧化的物質(zhì)有_______種。

(2)流程II中反應(yīng)的離子方程式為_____________

(3)氫氧化物開始沉淀的pH如下表:

氫氧化物

Fe(0H)3

Al(0H)3

Fe(0H)2

開始沉淀pH

1.5

3.3

7.6

①流程IIIMnO2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+,不直接生成Fe(OH)3沉淀的原因是_________。

②MnCO3ZnCO3的作用是______________

(4)下圖是Na2SO4Na2SO4·10H2O的溶解度(g/100g水)曲線,又知MnCO3ZnSO4的溶解度隨溫度的升高而增大,則流程IV得到Na2SO4固體的操作是:將分離出MnCO3ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶、趁熱過濾、_____、干燥,要趁熱過濾的原因是:______________。

(5)本工藝所用的原料除軟錳礦、閃鋅礦、硫酸外還需要購買的原料是_______

(6)流程V的反應(yīng)為:MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4,寫出陽極反應(yīng)式________。

(7)MnO2Zn可按物質(zhì)的量之比1 : 1 生產(chǎn)鋅-錳干電池,則從主產(chǎn)MnO2Zn的角度計算,所用軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由兩種金屬組成的混合物4.8g,跟氯氣完全反應(yīng)時,消耗氯氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則混合物的組成可能是

A. 鎂和鐵 B. 鈉和鐵 C. 鋅和鍋 D. 鋅和銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼(B)及其化合物是用途廣泛的化工原料,硼可與多種元素形成化合物。

(1)B的價電子軌道表示式為________ 。

(2)BF3與NH3可以通過配位鍵形成NH3·BF3。

① 基態(tài)原子的核外電子有________種不同的運動狀態(tài)

② NH3 的鍵角________CH4的鍵角(填“大于”、“小于”或“等于”)。BF3________分子(填“極性”或“非極性”)。

③ 在NH3·BF3所形成的配位鍵中,________原子提供空軌道。

(3)氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)。六方氮化硼與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu);立方氮化硼與金剛石相似,具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。它們的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。

① 六方氮化硼和立方氮化硼中,B原子的雜化方式分別為_______、_______。

② 六方氮化硼能像石墨一樣做潤滑劑,原因是_______;但它不能像石墨一樣導(dǎo)電,可能的原因是_______.

③ 已知立方氮化硼的晶胞參數(shù)(即晶胞的邊長)為acm,則立方氮化硼的密度為_______g/cm3(只要求列算式,不必計算出結(jié)果,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】始祖鳥烯(Pterodactyladiene),形狀宛如一只展翅飛翔的鳥,其鍵線式如圖,其中R1、R2為烷烴基。則下列有關(guān)始祖鳥烯的說法中正確的是

A.始祖鳥烯與乙烯互為同系物

B.若Rl=R2= —CH3,則其化學(xué)式為C12H16

C.若R1=R2,烯烴雙鍵碳原子上的氫也能取代,則始祖鳥烯環(huán)上的二氯代物有10種

D.始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀褪色也能使溴水褪色,其褪色原理是一樣的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物的性質(zhì),擬用下圖所示的裝置進(jìn)行實驗

請回答下列問題

(1)儀器X的名稱為_________。

(2)Y溶液可以是________相應(yīng)的實驗現(xiàn)象是____________________________________________________。

(3)丙裝置的作用是______________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以硫酸錳廢液(主要含Mn2+、H+、SO42-,還含有少量Cl-、Zn2+、Cu2+)制取金屬錳的流程如下:

(1)濾渣I的主要成分是CuCl,潮濕條件下易被空氣氧化。過濾I操作時間不宜過長,其原因是_____________(用離子方程式表示)。

(2)若過濾I后所得濾液中Zn2+和Cu2+的濃度均為0.01mol/L,加入(NH4)2S溶液,先析出CuS沉淀,則Ksp(ZnS)_______Ksp(CuS)(填“>”或“<”)。除鋅、銅時須控制溶液pH, pH過低,金屬離子沉淀不完全,原因是_____________。

(3)寫出電解過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。若不除去硫酸錳廢液中的Cu2+、Zn2+、Cl-,則電解時會導(dǎo)致____________

(4)向CuCl固體中加入一定量的NaCl溶液,反應(yīng)過程中各粒子的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。寫出該反應(yīng)過程中的離子方程式:____________(X用對應(yīng)粒子的化學(xué)式表示)。

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