2.已知0.1mol•L-1鄰苯二甲酸(二元酸)溶液的pH大于1,取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合,測得混合液的pH等于7,則堿與酸的濃度比值(X)為( 。
A.X>2B.X=2C.2>X>1D.X=1

分析 0.1mol•L-1鄰苯二甲酸(二元酸)溶液的pH大于1,則鄰苯二甲酸為二元弱酸;當堿與酸的濃度比值(X)為2時,反應生成強堿弱酸鹽鄰苯二甲酸鈉,溶液顯示堿性;當堿與酸的濃度比值(X)為1時,鄰苯二甲酸中羧基剩余,溶液顯示酸性,若滿足反應后溶液為中性,則1<X<2.

解答 解:已知0.1mol•L-1鄰苯二甲酸(二元酸)溶液的pH大于1,說明鄰苯二甲酸為二元弱酸,
當堿與酸的濃度比值X=2時,反應生成強堿弱酸鹽鄰苯二甲酸鈉,由于鄰苯二甲酸鈉部分水解,溶液顯示堿性;
當堿與酸的濃度比值X=1時,鄰苯二甲酸中羧基剩余一半,電離程度大于水解程度,溶液顯示酸性,
若等體積的兩溶液混合,使反應后溶液為中性,則一定滿足:1<X<2,
故選C.

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算,題目難度中等,根據(jù)題中信息明確鄰苯二甲酸為二元弱酸為解答關鍵,注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.Na2S、H2O2在從含鎳電鍍廢渣(除含鎳外,還含有CuZnFeCr等雜質)中提取含鎳化合物時有重要作用.提取過程如下:
①電鍍廢渣先用過量酸進行酸化處理,得到溶液;
②向溶液中滴入適量的Na2S溶液,除去Cu2+ Zn2+;
③保持濾液在40℃左右,用6%的H2O2溶液氧化Fe2+,再在95℃時加入NaOH溶液調節(jié) pH,過濾除去鐵和鉻;
④在濾液中加入足量Na2CO3溶液,攪拌,得NiCO3沉淀;
⑤…
(1)步驟②中除可觀察到黑色沉淀外,還可嗅到臭雞蛋氣味,用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生:S2-+2H +=H2S↑
(2)步驟③中在Fe2+ 氧化階段,需要控制溫度不超過40℃,其目的是減少過氧化氫的分解;該階段發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(3)Fe2+ 也可以用NaClO3氧化,F(xiàn)e2+被氧化并在較小pH條件下水解,最終形成黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO44(OH)12]沉淀而被除去;已知25℃時,F(xiàn)e(OH)3的Ksp=2.64×10 -39],下列說法正確的是C(填字母).
a.FeOOH中鐵為+2價
b.若在25℃時,用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4時除去鐵,此時溶液中c(Fe3+ )=2.64×10 -29  mol•L-1
c.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+ 的離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
(4)無水NiCl2在有機合成中有著極為重要的作用,工業(yè)上常用含鎳原料所制得的NiCl2•6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制得,已知SOCl2能與水反應生成SO2和HCl.寫出NiCl2•6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制無水NiCl2的反應方程式NiCl2•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl2+6SO2+12HCl,NiCl2•6H2O需在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水的原因是.NiCl 2在加熱過程中會發(fā)生水解而得不到無水NiCl 2,當NiCl 2•6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水時,反應過程中產(chǎn)生的HCl能抑制NiCl2的水解.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.以硼鎂礦( 2MgO.B2O3.H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3 )為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下:

已知:表一:不同溫度下H3BO3的溶解度
 溫度℃) 20 40 60 100
 溶解度(g) 5.0 8.7 14.8 40.2
表二:不同物質沉淀完全時的pH
 物質 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2
 pH 3.2 5.2 9.7 12.4
(1)由于礦粉中含CaCO3,“浸取”時容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應器中溢出,應采取的措施為應分批加入H2SO4
(2)“浸出液”顯酸性,含有H3BO3、Mg2+和SO42-,還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質.“除雜”時,向浸出液中依次加入適量目H2O2和MgO,可以除去的雜質離子為Fe3+、Fe2+、Al3+,的作用為H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O(用離子方程式表示).
(3)“浸取”后,采用“熱過濾”的目的為防止溫度下降時H3BO3從溶液中析出.
(4)“母液”可用于回收硫酸鎂,已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示,且溶液的沸點隨壓強增大而升高.為了從“母液”中充分回收 MgSO4.H2O,應采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮,加壓升溫結晶.

(5)已知25℃時,硼酸( H3BO3)溶液中存在如下平衡:HBO3(aq)+H2O(l)?[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)  K=5.7×10-10;25℃時,0.7mol.L-1硼酸溶液中c(H)+≈2×10-5mol.L-1
(6)已知25℃時:
 化學式 H2CO3 CH3COOH
 電離常數(shù) K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
 K=1.75×10-5
下列說法正確的是BD(填選項字母).
A.碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B.碳酸鈉溶液滴入醋酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
C.等濃度碳酸溶液和硼酸溶液的pH:前者>后者
D.等濃度碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH:前者>后者.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.(1)圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大)
A圖中液面所示溶液的體積為28.0mL,C圖中液面所示溶液的體積為21.30mL,用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積,平視時讀數(shù)為N mL,仰視時讀數(shù)為M mL,若M>N,則所使用的儀器是C(填儀器序號字母).
(2)粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液,再經(jīng)蒸發(fā)、結晶、烘干得精鹽.
①蒸發(fā)操作中使用到的瓷質儀器的名稱為蒸發(fā)皿.
②該同學將所得精鹽配成溶液,用于另一實驗.實驗中需要用100mL 1mol•L-1的NaCl溶液,配制過程中需用托盤天平稱取的精鹽質量為5.9g,用于配制該準確濃度溶液的玻璃儀器的規(guī)格和名稱100mL容量瓶.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.在一10L的密閉容器中充入SO2和O2發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),測得4min內O2的物質的量由開始的18mol降到14mol,再過tminO2的物質的量變?yōu)?0mol.求:
(1)4min求SO3的濃度;
(2)4min內用SO2表示的反應速率;
(3)t>(填“<”“>”或“=”)4min,理由是隨反應進行物質濃度減小,反應速率減小,達到平衡的時間長.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.相同條件下,用下列物質做氧化劑收集相同Cl2消耗濃鹽酸最多的是( 。
A.MnO2B.KMnO4C.NaClOD.KClO3

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成.實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液,向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液,每次實驗均充分反應.實驗記錄見下表:
實驗次數(shù)稱取樣品的質量/g所加Ba(OH)2溶液的體積/mL測得生成沉淀的質量/g
10.8585001.379
21.716500
32.5745004.137
43.4325005.516
54.2905005.516
65.1485005.516
回答下列問題:
(1)寫出少量NaHCO3和過量Ba(OH)2溶液反應的離子方程式Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O.
(2)第2次實驗中產(chǎn)生沉淀的質量是2.758g.
(3)樣品中NaHCO3和K2CO3的物質的量之比是2:5.
(4)原Ba(OH)2溶液的濃度為0.056mol•L-1
(5)室溫下取第3組實驗所得溶液的1/10,加水配成500mL溶液,則稀釋以后溶液的pH值為12.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方,又有區(qū)別.線路①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑,線路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑.

①完成下列反應的化學方程式:
  寫出①的化學方程式:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O,寫出Ⅲ的化學方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO.
②下列環(huán)境問題與NO2的排放有關的是BE(填字母序號)
  A.赤潮   B.光化學煙霧   C.臭氧空洞   D.溫室效應   E.酸雨
③把盛有NO2和N2的混合氣體的試管倒立在盛水的水槽中,最終液面上升到距試管底部$\frac{2}{3}$處,則原混合氣體中NO2和N2
  體積比為1:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.室溫下,某研究小組為探究影響CaCO3與鹽酸反應速率的因素,進行了如下實驗.
(1)測定0.5mol•L-1鹽酸與CaCO3固體的反應速率.
方案1:通過測定生成CO2的體積(或質量)和反應時間計算反應速率;
方案2:通過測定消耗CaCO3固體的質量和反應時間計算反應速率;
(2)探究固體表面積或反應物濃度對化學反應速率的影響.限選試劑與用品:0.5mol•L-1鹽酸、塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3、蒸餾水、量筒、秒表
①設計實驗:在固體表面積或反應物濃度不同的條件下,通過如圖1實驗裝置測定生成等質量CO2所需的時間(或相同時間內生成的CO2的質量)來直接體現(xiàn)反應速率大。

②參照下表格式,擬定實驗表格,完整體現(xiàn)實驗方案(寫出所選試劑的狀態(tài)及體積,需測定的物理量數(shù)據(jù)可用字母表示).
V(0.5mol•L-1 HCl)/mLm(CaCO3)/gCaCO3狀態(tài)V(蒸餾水)/mL 實驗目的
實驗140.00.8   ①實驗1和2探究固體表面積對反應速率的影響;
②實驗1和3探究反應物濃度對反應速率的影響
實驗240.00.8   
實驗360.00.8   
(3)實驗結束后,研究小組將0.1mol•L-1Na2CO3溶液緩慢滴加至實驗1反應后的混合溶液中,研究產(chǎn)生沉淀的量,請在圖2中畫出產(chǎn)生沉淀的質量與滴加Na2CO3溶液體積之間關系的示意圖.

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