Question

6．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，A的原子半徑是所有元素中最小的，B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B＞C＞D，F(xiàn)是第3周期元素，最外層電子數(shù)為6，C和F同主族，E和A同主族．請(qǐng)回答：
（1）寫出元素A在元素周期表中的位置第一周期IA族
（2）C與E可形成離子化合物E₂C，試寫出它的電子式
（3）D與F的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成FD₆，該物質(zhì)在常溫下是氣體，曾用于曼哈頓核計(jì)劃，現(xiàn)廣泛用于電力工業(yè)中．若FD₆形成晶體，其晶體類型為分子晶體
（4）F的低價(jià)氧化物與C的某一種氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄
（5）在1L的密閉容器中，通入1mol B₂氣體和3mol A₂氣體，一定溫度下反應(yīng)生成BA₃氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B₂的濃度為0.75mol•L^-1，同時(shí)放出約23.1kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H=-92.4KJ•mol^-1
（6）由B和E形成的化合物甲，甲受到撞擊會(huì)分解生成一種固體單質(zhì)和一種氣體單質(zhì)，此反應(yīng)中反應(yīng)物、固體單質(zhì)和氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：2：3，化合物甲的化學(xué)式為NaN₃．

Answer 1

分析 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，A的原子半徑是所有元素中最小的，則A為H元素；F是第3周期元素，最外層電子數(shù)為6，則F為S元素；C和F同主族，則C為O元素；E和A同主族，E的原子序數(shù)大于氧，故E為Na；B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B＞C＞D，故B為N元素，D為F元素．

解答 解：現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，A的原子半徑是所有元素中最小的，則A為H元素；F是第3周期元素，最外層電子數(shù)為6，則F為S元素；C和F同主族，則C為O元素；E和A同主族，E的原子序數(shù)大于氧，故E為Na；B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B＞C＞D，故B為N元素，D為F元素．
（1）元素A為H元素，在元素周期表中的位置：第一周期IA族，故答案為：第一周期IA族；
（2）C與E可形成離子化合物Na₂O，它的電子式為，故答案為：；
（3）D與F的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成FD₆，該物質(zhì)在常溫下是氣體，若FD₆形成晶體，其晶體類型為分子晶體，故答案為：分子晶體；
（4）F的低價(jià)氧化物為SO₂，與C的某一種氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該氫化物為H₂O₂，二者反應(yīng)方程式為：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，故答案為：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄；
（5）在1L的密閉容器中，通入1mol N₂氣體和3mol H₂氣體，一定溫度下反應(yīng)生成NH₃氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N₂的濃度為0.75mol•L^-1，則參加反應(yīng)的氮?dú)鉃?mol-1L×0.75mol=0.25mol，則1mol氮?dú)夥磻?yīng)放出的熱量為23.1kJ×$\frac{1mol}{0.25mol}$=92.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H=-92.4KJ•mol^-1，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H=-92.4KJ•mol^-1；
（6）由N和Na形成的化合物甲，甲受到撞擊會(huì)分解生成一種固體單質(zhì)和一種氣體單質(zhì)，即生成Na與氮?dú)�，此反�?yīng)中反應(yīng)物、固體單質(zhì)和氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：2：3，根據(jù)原子守恒可知化合物甲的化學(xué)式為NaN₃，故答案為：NaN₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語與元素化合物性質(zhì)的考查，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)的能力．