Question

【題目】向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時(shí)，都會(huì)引起

A. 溶液的pH增大 B. CH3COOH的電離程度增大

C. 溶液的導(dǎo)電能力減小 D. 溶液的c(OH-)減小

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A項(xiàng)，醋酸水溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，當(dāng)加入醋酸鈉晶體時(shí)，相當(dāng)于增加了CH3COO-的濃度，平衡向左移動(dòng)，pH增大。當(dāng)加入等體積水稀釋時(shí)，平衡向右移動(dòng)，但平衡移動(dòng)對(duì)酸性的影響沒有稀釋作用的影響大，故溶液酸性減弱，pH增大，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，醋酸水溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，當(dāng)加入醋酸鈉晶體時(shí)，相當(dāng)于增加了CH3COO-的濃度，平衡向左移動(dòng)，CH3COOH的電離程度減小。當(dāng)加入等體積水時(shí)，平衡向右移動(dòng)，CH3COOH的電離程度增大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，醋酸水溶液中加入可溶性鹽，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，當(dāng)加入等體積水稀釋時(shí)，離子濃度降低，導(dǎo)電性減弱，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，醋酸水溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，當(dāng)加入醋酸鈉晶體時(shí)，相當(dāng)于增加了CH3COO-的濃度，平衡向左移動(dòng)，pH增大，c （OH–）增大。當(dāng)加入等體積水稀釋時(shí)，平衡向右移動(dòng)，但平衡移動(dòng)對(duì)酸性的影響沒有稀釋作用的影響大，故溶液酸性減弱，pH增大，c （OH–）增大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。