【題目】(I)請根據(jù)官能團(tuán)的不同對下列有機物進(jìn)行分類。
①CH3CH2OH ② ③CH3CH2Br ④CH3COOCH2CH3 ⑤ ⑥ ⑦CH3CHO ⑧HCOOH ⑨ ⑩
(1)芳香烴:____________
(2)鹵代烴:______________
(3)醇:__________
(4)酚:______________
(5)醛:______________
(6)酮:_______________
(7)羧酸:___________________
(8)酯:______________________
(Ⅱ)的分子式為________________,中含有的官能團(tuán)的名稱為________________ 。
【答案】⑨ ③⑥ ① ⑤ ⑦ ② ⑧⑩ ④ C6H14 (酚)羥基、酯基
【解析】
⑴芳香烴,含有苯環(huán)的烴,故答案為⑨;
⑵鹵代烴,烴中氫原子被鹵素取代得到的產(chǎn)物,故答案為③⑥;
⑶醇,含有烴基上接羥基(除苯環(huán)直接相連),故答案為①;
⑷酚,苯環(huán)直接連羥基,故答案為⑤;
⑸醛,烴中的氫原子被—CHO取代得到的有機物,故答案為⑦;
⑹酮,含有—CO基團(tuán)的有機物,故答案為②;
⑺羧酸,烴中的氫原子被—COOH取代得到的有機物,故答案為⑧⑩;
⑻酯,酸和醇反應(yīng)生成含有—COO—的有機物,故答案為④;
(Ⅱ)的分子式為C6H14;中含有的官能團(tuán)的名稱為(酚)羥基、酯基。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)可與O2結(jié)合,Hb也可以與CO結(jié)合,涉及原理如下:
反應(yīng)①:Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq) ΔH1<0
反應(yīng)②:Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq) ΔH2<0
反應(yīng)③:HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) ΔH3<0
下列說法不正確的是( )
A.ΔH1>ΔH2
B.反應(yīng)①與反應(yīng)②在較低溫度能自發(fā)進(jìn)行
C.從平原初到高原,人體血液中c(HbO2)將降低
D.把CO中毒的人轉(zhuǎn)到高壓氧倉中,反應(yīng)①平衡正移,c(HbO2)增大,反應(yīng)③正移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨的合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJ·mol-1在500℃、20MPa時,將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖。回答下列問題:
(1)10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_________
(2)在10~20min內(nèi),NH3濃度變化的原因可能是_____________
A.加了催化劑
B.縮小容器體積
C.降低溫度
D.增加NH3物質(zhì)的量
(3)第1次平衡:平衡常數(shù)K1=__________(帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式),第2次平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)為_____________。
(4)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fc2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2O(l)2NH3+1.5O2(g)H=akJ·mol-1,進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表:
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
①此合成反應(yīng)的a______0,△S_______0;(填“>”、“<”或一”)
②已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJ·mol-1,2 H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)H=-571.kJ·mol-1 則常溫下氮氣與水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為_____________________________
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【題目】某;瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗,并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(2)裝置E中的現(xiàn)象是______。
(3)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應(yīng),過濾。寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式:______。
(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體,設(shè)計流程如圖所示:
①步驟I中通入Cl2的作用是________。
②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_______。
③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括:_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在120℃時,某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應(yīng),測知反應(yīng)前后的壓強沒有變化,則該混合烴可能是
A.CH4和C2H4B.C2H2和C2H4C.C2H4和C2H6D.C3H4和C3H6
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【題目】1,4-環(huán)己二醇可通過下列路線合成:
(1)寫出反應(yīng)①、④、⑦的化學(xué)方程式:①____________;④____________;⑦____________。
(2)②的反應(yīng)類型是____________,上述七個反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有(填序號)____________。
(3)反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物,其可能的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是
A.0.5molNO與0.5molO2充分反應(yīng)后分子數(shù)少于0.75NA
B.5.6gFe在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時失去電子數(shù)為0.2NA
C.1.0L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中陽離子數(shù)目為0.2NA
D.agC2H4和C3H6混合物完全燃燒時消耗O2的體積為
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【題目】實驗室以工業(yè)鈷渣為原料制取CoSO4溶液和ZnSO4·7H2O晶體,其實驗流程如下:
已知:①“酸浸”所得溶液中主要含CoSO4、ZnSO4,另含少量FeSO4、NiSO4。②金屬活動性:Ni介于Fe、Cu之間。③下表是相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度1 mol·L-1計算,pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-):
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Co2+ | 7.6 | 9.4 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
(1)“酸浸”時所加稀硫酸不宜過量太多的原因是________。
(2)“除鐵”時,向溶液中持續(xù)鼓入空氣的作用是________。
(3)流程中需將濾渣Ⅰ、濾渣Ⅱ的洗滌液與“除鐵”后所得濾液合并,目的是________。
(4)寫出“還原”過程中Na2SO3、稀H2SO4與Co(OH)3反應(yīng)的離子方程式:________。
(5)實驗所得CoSO4溶液可用于制備CoCO3,制備時CoSO4飽和溶液與Na2CO3飽和溶液的混合方式為________。
(6)請結(jié)合如圖硫酸鋅晶體的溶解度曲線,設(shè)計從“氧化沉鈷”后的濾液(含ZnSO4、Na2SO4、NiSO4等)中獲取ZnSO4·7H2O的實驗方案:取適量濾液,____________________________,過濾,用少量冰水洗滌,低溫干燥得ZnSO4·7H2O晶體。(實驗中須使用的試劑有:Zn粉、1.0 mol·L-1 NaOH、1.0 mol·L-1 H2SO4)
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【題目】在恒容條件下,反應(yīng):2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) ΔH =-QkJ·mol-1。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量 ( Q>0 )如下表所列:
容器 | SO2 (mol) | O2(mol) | N2(mol) | Q(kJ·mol-1) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列敘述正確的是( )
A. 在上述條件下反應(yīng)生成lmol SO3固體放熱Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q
C. Ql =2Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q
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