下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是

A．HCl Ｂ．NH4NO3 Ｃ．Na2S Ｄ．HClO

A

【解析】

試題分析：HCl在水中完全電離，溶液中沒有其它分子，A對；NH4NO3溶液中NH4+會發(fā)生水解，溶液中會有NH3·H2O，B錯(cuò)；Na2S溶液中S2-會發(fā)生水解，溶液中會有H2S分子，C錯(cuò)；HClO是弱酸不完全電離溶液中有HClO分子，D錯(cuò)，選A。

考點(diǎn)：鹽類的水解和溶液中粒子的種類。

練習(xí)冊系列答案
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對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，下列各圖正確的是

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下列有關(guān)說法正確的是

A．AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3

B．反應(yīng)Hg（1）+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則△H>0

C．將純水加熱至較高溫度，K變大、pH變小、呈酸性

D．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

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下圖中的兩條曲線分別表示200℃和300℃時(shí)，有反應(yīng)A（g）+B（g）C（g），△H體系中B的百分含量和時(shí)間t的關(guān)系，下列對△H的數(shù)值和表示300℃時(shí)的變化曲線的說法正確的是

A．△H<0，R曲線 B．△H>0，R曲線

C．△H<0，S曲線 D．△H>0，S曲線

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強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是

A．導(dǎo)電能力 B．化學(xué)鍵的類型 C．溶解度 D．電離程度

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下列水溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液

C．c(H+) =c(OH-)

D．pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液

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用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)，陰極開始產(chǎn)生氣體，繼續(xù)電解又轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)停止電解。下列說法正確的是

A．電解過程中，溶液的pH不斷增大

B．當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4 mol 電子時(shí)，電解生成的銅為12.8 g

C．陰極反應(yīng)式為2H2O＋4e－=4H＋＋O2↑

D．整個(gè)過程中產(chǎn)生的H2與O2的體積比為2:1

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銀鋅電池廣泛用作電子儀器的電源，它的電池反應(yīng)是：Zn＋Ag2O＋H2O=2Ag＋Zn(OH) 2 ，則負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn

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（4分）現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：① SO2、② NO2、③ FeCl2溶液、④ NaHCO3溶液。其中，常溫下為紅棕色氣體的是 （填序號，下同）；可使品紅溶液褪色的是 ；焰色反應(yīng)呈黃色的是 ；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的是 。

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