6．將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④飽和Na2CO3溶液；⑤Ca（OH）2溶液⑥Ca（ClO）2溶液．最終溶液中有沉淀或晶體析出的是（　�。�
A．①②③④B．②③④C．②③④⑥D．①②④

分析 先確定二氧化碳和這些溶液中的溶質(zhì)是否反應，若反應，再根據(jù)反應后的生成物的溶解性確定選項，以此解答該題．

解答 解：①鹽酸是強酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取鹽酸，即二氧化碳和氯化鈣不反應，最終沒有沉淀析出，故①錯誤；
②碳酸是弱酸，硅酸是更弱的酸，所以二氧化碳和硅酸鈉能反應生成硅酸，硅酸是不溶于水的物質(zhì)，所以最終有沉淀析出，故②正確；
③NaAlO2溶液中通入過濾二氧化碳會生成氫氧化鋁沉淀，所以最終有沉淀析出，故③正確；
④碳酸鈉能和水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以該溶液中會有碳酸氫鈉析出，故④正確；
⑤Ca（OH）2溶液中通入過濾二氧化碳氣體先生成碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳氣體測定會溶解，最后無沉淀生成，故⑤錯誤；
⑥次氯酸是比碳酸還弱的酸，所以二氧化碳、水和次氯酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀，但二氧化碳是過量的，過量的二氧化碳和碳酸鈣能繼續(xù)反應生成可溶性的碳酸氫鈣，所以最終沒有沉淀析出，故⑥錯誤；
故選B．

點評 本題考查綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意次氯酸是比碳酸還弱的酸，但次氯酸是強氧化性酸．

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①該反應為放熱反應
②生成物的總能量比反應物的總能量高
③該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來．
A．①②③B．①③C．①②D．②

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已知幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表：
氫氧化物Fe（OH）Fe（OH）Mn0H）2Zn（OH）2
開始沉淀的pH7.52.28.86.4
沉淀完全的pH9.53.710.88.5
回答下列問題：
（1）過濾工得到的濾渣主要成分是碳黑．
（2）濾液經(jīng)氧化后加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5〜8.8，其目的是除去Fe3+、Zn2+．
（3）過濾Ⅱ得到的濾液中含有的陽離子主要是Mn2+、NH4+、Na+（填離子符號）．
（4）過程①中發(fā)生反應的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3+CO2↑+H2O，對氣體A和濾液B應采取的處理方法分別是CO2循環(huán)利用，用于生產(chǎn)NH4HCO3；濾液B中含有NH4Cl，可分離用作氮肥．
（5）過程②得到MnO2．將MnO2成懸濁液，通S02還原可得MnSO4，再加入Na2CO3或NaHCO3，也可制備MnCO3．SO2還原MnO2的化學方程式為MnO2+S02=MnSO4，向MnS04溶液中加入Na2C03或NaHC03制備MnC03時應注意的問題是邊攪拌邊加入Na2C03或NaHC03，并控制溶液的pH＜8.8．

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1．已知0.25molX氣體的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol

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12．T℃時，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生某一反應，且測得不同時間容器中四種物質(zhì)A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示．已知：物質(zhì)A、B、C均為氣態(tài)、D為固態(tài)，正反應是吸熱反應．根據(jù)要求回答下列問題：
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（2）前2min，v（A）=0.4 mol•（min•L）-1．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是BD．
A．混合氣體的壓強不變                   B．混合氣體的密度不變
C．消耗0.1mol的B同時生成0.1mol的D      D．B的物質(zhì)的量不變
（4）T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=1.69（保留小數(shù)點后兩位）．
反應達到平衡后，只增加B的物質(zhì)的量，則平衡移動方向為正向；平衡常數(shù)K不變（填增大．減小或不變）．
（5）反應達到平衡后，改變下列措施能使A的轉(zhuǎn)化率增大的是C（填選項字母）．
A．只增加A的物質(zhì)的量          B．移走一部分D
C．升高反應體系的溫度          D．把容器的體積縮小一倍
（6）T℃時，容積為1L的密閉容器中，起始時充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此時v（正）=v（逆） （填“＞”“＜”或“=”）．

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