Question

12．在體積不變的絕熱密閉容器中，2molSO₂與1molO₂在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g） $?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）．當氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時反應(yīng)達到平衡．下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 增大氧氣濃度，平衡正向移動，平衡常數(shù)不變
• B． 降低溫度，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小
• C． 平衡時SO₂氣體的轉(zhuǎn)化率為50%
• D． 該條件下反應(yīng)放出0.5QkJ的熱量

Answer 1

分析 依據(jù)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化可知反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小為反應(yīng)的氧氣物質(zhì)的量；結(jié)合化學反應(yīng)三段式列式計算，設(shè)二氧化硫起始量為x；
              2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+QkJ
起始量（mol）   2          1             0
變化量（mol）  1       0.5               1
平衡量（mol） 1        0.5               1
依據(jù)化學平衡移動原理分析判斷．

解答 解：A、增大反應(yīng)物濃度，平衡正向進行，且溫度改變，所以平衡常數(shù)變，故A錯誤；
B、降低溫度反應(yīng)速率減小，正逆反應(yīng)速率減小，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡正向進行，正向反應(yīng)速率減小的少，故B正確；
C、平衡時SO₂氣體的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{1}{2}$×100%=50%，故C正確；
D、依據(jù)反應(yīng)放熱，1mol氧氣反應(yīng)放熱QKJ，反應(yīng)了0.5mol氧氣，放熱0.5QKJ，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡影響因素和反應(yīng)熱量變化的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．