①pH=3的CH3 COOH溶液；②pH=3的 HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是
[     ]
A.將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②>③
B.水電離產(chǎn)生的c(H+)：①=②=③=④
C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大
D.向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硫元素的含氧酸鹽在工業(yè)上用途廣泛．
（1）工業(yè)上用Na2SO3溶液處理工業(yè)尾氣中的SO2，表中數(shù)據(jù)表示反應過程中
n(SO32-)
n(HSO3-)
隨pH變化的關系：
n(SO32-)
n(HSO3-)
 91：9 1：1 9：91
室溫下pH 8.2 7.2 6.2
簡述
n(SO32-)
n(HSO3-)
=1時，溶液pH=7.2的原因：
 
；若用0.20mol/L的NaOH溶液（反應前后溶液體積不變）吸收SO2，若反應后溶液呈中性，則c（HSO3-）+2c（SO32-）=
 
 mol/L．
（2）已知Ki1（H2SO3）＞Ki（HAc）＞Ki2（H2SO3）＞Ki2（H2CO3），要使NaHSO3溶液中c（Na+）：c（HSO3-）接近1：1，可在溶液中加入少量
 
．
a．H2SO3溶液       b．NaOH溶液          c．冰醋酸       d．Na2CO3
（3）實驗室通過低溫電解KHSO4溶液制備過二硫酸鉀K2S2O8，寫出熔融KHSO4的電離方程式：
 
．
（4）S2O82-有強氧化性，還原產(chǎn)物為SO42-，硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應，得到紫紅色溶液．書寫此反應的化學方程式：
 
．
（5）已知：S2O32-有較強的還原性，實驗室可用I-測定K2S2O8樣品的純度：反應方程式為：
     S2O82-+2I-→2SO42-+I2 …①；
     I2+2S2O32-→2I-+S4O62-…②．
則S2O82-、S4O62-、I2氧化性強弱順序：
 
．
（6）K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引發(fā)劑，偏氟乙烯由CH3-CClF2氣體脫去HCl制得，生成0.5mol偏氟乙烯氣體要吸收54kJ的熱，寫出反應的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省荊州市畢業(yè)班質量檢查（一）化學試卷（解析版） 題型：填空題

常溫下有0. 1 mol/L的以下幾種溶液，①H2SO4溶液②­­NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH3·H2O，其中如下幾種溶液的電離度(即已經(jīng)電離的占原來總的百分數(shù))如下表(已知H2SO4的第一步電離是完全的)，回答下面問題:

①H2SO4溶液HSO4-

②NaHSO4溶液HSO4-

③CH3COOH

④HCl溶液

10%

29%

1.33%

100%

 

（1）常溫下，pH相同的表格中幾種溶液，其物質的量濃度由大到小的順序是(填序號，下同)     _

（2）常溫下，將足量的鋅粉投人等體積pH=1的表格中幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積(同溫

同壓下)由大到小的順序是_        _

（3）在25℃時，若用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的CH3 COOH應選用_        作指示劑，若終點時溶液pH = a，則由水電離的。c(H+)為_                  。

（4）在25℃時，將b mol·L-1的KCN溶液與0. O1 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應達到平衡時，測得溶液pH = 7，則KCN溶液的物質的量濃度b_     0.01 mol·L-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=           

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市徐匯區(qū)高三上學期期末（一模）考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫元素的含氧酸鹽在工業(yè)上用途廣泛，完成下列填空。

工業(yè)上用Na2SO3溶液處理工業(yè)尾氣中的SO2，下表數(shù)據(jù)表示反應過程中隨pH變化的關系：

91:9

1:1

9:91

室溫下pH

8.2

7.2

6.2

 

（1）簡述= 1時，溶液pH= 7.2的原因：___________________；若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反應前后溶液體積不變）吸收SO2，若反應后溶液呈中性，則

c (HSO3-) + 2c (SO32-) = _______ mol/L 。

（2）已知：Ki1(H2SO3)> Ki(HAc) > Ki2(H2SO3) > Ki2(H2CO3)，要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1，可在溶液中加入少量____________。

a．H2SO3溶液       b．NaOH溶液          c．冰醋酸       d．Na2CO3

（3）實驗室通過低溫電解KHSO4溶液制備過二硫酸鉀K2S2O8，寫出熔融KHSO4的電離方程式：__________________________________________。

（4）S2O82-有強氧化性，還原產(chǎn)物為SO42-，硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應，得到紫紅色溶液。書寫此反應的化學方程式：                                                                    。

（5）已知：S2O32-有較強的還原性，實驗室可用I-測定K2S2O8樣品的純度：反應方程式為：

S2O82-＋2I-→2SO42-＋I2 ……①          I2＋2S2O32-→2I-＋S4O62- ……②

S2O82-、S4O62-、I2氧化性強弱順序：__________________________。

（6）K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引發(fā)劑，偏氟乙烯由CH3—CClF2氣體脫去HCl制得，生成0.5 mol偏氟乙烯氣體要吸收54 kJ的熱，寫出反應的熱化學方程式_______。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三10月階段性測試化學試卷 題型：選擇題

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是                          （    ）

①標準狀況下，44．8 L NO與22．4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3 NA

②1L 1 mol·L -1的Na2C2O4溶液中陰離子總數(shù)小于NA

③1mol甲基（—CH3）與羥基（—OH）所含電子數(shù)均為9NA

④t℃時，1L pH=6的純水中，含1×10-6 NA個OH-

⑤標準狀況時，22．4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA

⑥合成NA個CH3CO18OC2H5分子，需要46g 乙醇參加反應

⑦CO2通過足量Na2O2使固體增重bg時，反應中轉移的電子數(shù)為bNA/28

⑧常溫常壓下，28g晶體硅單質中含Si—Si鍵數(shù)目為2NA

A．①②③⑦                B．②⑤⑥⑧             

C．③④⑦⑧                  D．①④⑥⑧

 

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