Question

（12分）硫酸鈉?過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：

①準(zhǔn)確稱取1.77g樣品，配制成100.00 mL溶液A。

②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.582 5 g。

③準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00 mL�；卮鹣铝袉栴}：

（1）不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。分析下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺? ：

A、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

B、定容時仰視儀器上的刻度線

C、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

（2）配好的KMnO4溶液置于 （“酸式”或“堿式”）滴定管，判斷滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

（3）通過計(jì)算確定樣品的組成 (寫出簡單計(jì)算過程)。

 

Answer 1

（每空2分）(1)ABC (2)酸式；加最后一滴溶液，溶液由無色變淡紫紅色，半分鐘內(nèi)不褪色。

（3）（6分）硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4·H2O2·2H2O

【解析】

試題分析：（1）A、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，則溶質(zhì)減少，A錯誤；B、定容時仰視儀器上的刻度線，則讀數(shù)會產(chǎn)生誤差，B錯誤；C、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，則溶液體積增加，濃度偏小，C錯誤，答案選ABC。

（2）酸性高錳酸鉀溶液顯酸性和強(qiáng)氧化性，需要用酸式滴定管；由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，因此判斷終點(diǎn)時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是加最后一滴溶液，溶液由無色變淡紫紅色，半分鐘內(nèi)不褪色。

（3）n（Na2SO4）=n（BaSO4）＝0.5825g÷233g/mol＝2.50×10-3mol，根據(jù)2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2↑可知，

n（H2O2）=×0.02000mol?L-1×0.025L/=1.25×10-3mol

m（Na2SO4）＝142g?mol-1×2.50×10-3mol＝0.355g

m（H2O2）=34g?mol-1×1.25×10-3mol=0.0425g

n（H2O）=（1.7700g×－0.355g－0.0425g）÷18g?mol-1=2.50×10-3mol

x：y：z=n（Na2SO4）：n（H2O2）：n（H2O）=2：1：2

硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4?H2O2?2H2O。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)組成分析與化學(xué)計(jì)算，涉及氧化還原反應(yīng)滴定化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、離子方程式書寫等