Question

【題目】某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學 方程式為：Ca(C10)2+CaCl2+2H2S042CaS04+2Cl2↑+2H20。設計如下實驗裝置制取氯氣并驗證其性質。

（1）該實驗中A部分的裝置為__________(填寫裝置的代號）。

（2）欲檢查A裝置的氣密性，首先用彈簧夾夾住裝置A、B間橡皮管，然后進行的操作為_________。

（3）實驗過程中，裝置B中的現象是_______________，裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為______________；

（4）設計一個實驗證明裝置D中有FeCl3生成(請簡述實驗:步驟）______________ 。

（5）該實驗存在明顯的錯誤，改正的方法為 _______________________。

（6）稱取該漂白粉樣品ag，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取25 mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2S04溶液，靜置。待完全反應后，用0.1 molL-1的 Na2S2O3溶液做標準液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S203溶液b mL0則該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數為__________。(用含ab的表達式表示)。

Answer 1

【答案】 乙 從分液漏斗向燒瓶中加水，一段時間后，水不能滴下說明氣密性完好，否則裝置漏氣 淀粉碘化鉀溶液先變藍后褪色（答出變藍即給分） H2O+Cl2+SO32-＝2H++SO42-+2Cl- 取裝置D中的溶液于一支潔凈試管中，滴加適量的KSCN溶液，溶液變成血紅色，則證明有FeCl3生成（ 將飽和食鹽水換成氫氧化鈉溶液，吸收多余的氯氣

【解析】本題考查氯氣的實驗室制備、氯氣的性質、實驗的設計等。（1）根據方程式可知反應物是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選固液混合加熱型裝置，該實驗中A部分的裝置為乙裝置；（2）檢查A裝置的氣密性：先用彈簧夾夾住裝置A、B間橡皮管, 然后進行的操作為從分液漏斗向燒瓶中加水，一段時間后，水不能滴下說明氣密性完好，否則裝置漏氣；（3）氯氣具有強的氧化性，能與裝置B中的碘化鉀反應：2KI+Cl2═2KCl+I2，生成的I2遇到淀粉變藍色，當氯氣較多時，會與水反應生成鹽酸和次氯酸，將其藍色溶液漂白，故B中的現象為淀粉碘化鉀溶液先變藍后褪色；裝置C中亞硫酸鈉被氯氣氧化生成硫酸鈉，其反應的離子方程式為：H2O+Cl2+SO32-＝2H++SO42-+2Cl-；（4）要證明裝置D中有FeCl3生成，即證明Fe3+生成即可，故其操作為取裝置D中的溶液于一支潔凈試管中，滴加適量的KSCN溶液，溶液變成血紅色，則證明有FeCl3生成；（5）氯氣有毒，需要進行尾氣處理，飽和的氯化鈉溶液無法吸收氯氣，故將飽和食鹽水換成氫氧化鈉溶液，吸收多余的氯氣；（6）根據方程：ClO-+2I-+2H+==Cl-+I2+H2O、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可知：Ca(ClO)2∽2I2∽4Na2S2O3，可得漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數為=。