Question

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（　�。�
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁         C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H₂
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃         S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₄
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₅      2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₆
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₇    CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₈．

• A、①②
• B、②③
• C、②③④
• D、①②③

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：①②③為放熱反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，反應(yīng)越完全，放出的熱量越多，④中前者為吸熱反應(yīng)，后者為放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)△H＞0，放熱反應(yīng)△H＜0，以此解答該題．

解答： 解：①都為放熱反應(yīng)，△H＜0，前者完全反應(yīng)，放出的熱量多，則△H₁＜△H₂，故①錯誤；
②都為放熱反應(yīng)，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸熱，則前者放出的熱量少，則△H₃＞△H₄，故②正確；
③都為放熱反應(yīng)，△H＜0，消耗的氫氣越多，則放出的熱量越多，則△H₅＞△H₆，故③正確；
④前者為吸熱反應(yīng)，△H₇＞0，后者為放熱反應(yīng)，△H₈＜0，則△H₇＞△H₈，故④正確．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱的大小比較，題目難度中等，本題注意從物質(zhì)反應(yīng)的程度以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的角度比較反應(yīng)熱的大小，本題中含有能正確判斷反應(yīng)的吸放熱．