已知某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈堿性。30℃時，濃度均為0.1mol?L-1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的關(guān)系是                             （   ）
A．c(H+)?c(OH-) ＞1×10-14
B．c(H+) + 2c(H3XO4)+ c(H2XO4-)=c(XO43-)+ c(OH-)
C．c(H+) + c(H3XO4)= c(HXO42-)+ 2c(XO43-)+ c(OH-)
D．c(Na+)+ c(H+)= c(H2XO4-)+ c(OH-)+ 2c(HXO42-)+ 3c(XO43-)
AD
NaH2XO4和Na2HXO4雖然溶液酸堿性不同，但溶液中離子種類是完全相同的，差別只是各種離子多少的不同。所以兩種溶液中都存在相同的電荷守恒。因為溫度高于25℃，此時水的離子積常數(shù)隨溫度升高而增大，所以A正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽：NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性強弱的順序是  (       )
A．HX>HZ>HYB．HZ>HY>HX
C．HX>HY>HZD．HY>HZ>HX

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

HClO是比H2CO3更弱的酸，反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達到平衡后，要使HClO濃度增大可加入（   ）
A．NaOHB．HClC．CaCO3D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

欲使醋酸溶液中的CH3COO-濃度增大，且不放出氣體，可向醋酸中加入少量固體(  )
A．NaOHB．NaHCO3C．CH3COOKD．Mg

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在醋酸的電離平衡中，要使平衡右移且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是   (   )
A．加入氫氧化鈉B．加入鹽酸C．向溶液中加水D．升高溶液溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在KHSO4的稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是(  )
A．K+B．H+C．SO42-D．HSO4-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多
B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多
C．醋酸與鋅反應(yīng)速率大
D．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用一價離子組成四種鹽：AC、BD、AD、BC，將它們配制成0.1mol?L-1的溶液，在室溫下，AC和BD溶液的pH=7，AD溶液的pH＞7，BC溶液的pH＜7，則下列物質(zhì)的酸、堿性比較正確的是（　�。�
A．堿性AOH＞BOH　酸性HC＞HD
B．堿性AOH＜BOH　酸性HC＞HD
C．堿性AOH＞BOH　酸性HC＜HD
D．堿性AOH＜BOH　酸性HC＜HD

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

25℃時，氫硫酸（H2S）飽和溶液的濃度為0.1mol?L-1，寫出氫硫酸在溶液中的電離方程式______．若此時溶液的pH=4，向該溶液中滴入甲基橙試液，溶液顯______色．將變色后的溶液分成A、B、C三份，分別進行下列實驗：
（1）向A溶液中加入等體積的CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為______，靜置后的澄清的溶液呈______
______色；
（2）向B溶液中加入適量的碘水，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為______，假設(shè)溶液的體積增大一倍，此時溶液的pH約為______；
（3）向C溶液中加入少量Na2S晶體，振蕩后溶液的pH將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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