6．鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池． 某種鋰電池的總反應(yīng)式是Li+MnO2=LiMnO2．下列說法正確的是（　�。�
A．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li+e-=Li+
B．Li是正極，電極反應(yīng)為Li+e-=Li-
C．MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2+e-=MnO2-
D．鋰電池是一種環(huán)保型電池

分析 在原電池中，失電子的金屬為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，得電子的物質(zhì)在正極發(fā)生還原反應(yīng)，鋰電池是一種體積小，儲(chǔ)存能量較高的可反復(fù)充電的環(huán)保電池．

解答 解：A、根據(jù)鋰電池的總反應(yīng)式Li+MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)鋰電池的總反應(yīng)式Li+MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+，故B錯(cuò)誤；
C、MnO2是正極，電極反應(yīng)為MnO2+e-=MnO2-，故C錯(cuò)誤；
D、鋰電池是一種體積小，儲(chǔ)存能量較高的可反復(fù)充電的環(huán)保電池，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池的工作原理以及原電池中正負(fù)極的判斷方法知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列操作達(dá)不到預(yù)期目的是（　　）
①石油分餾時(shí)把溫度計(jì)插入受熱的液體中
②用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的H2S
③將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯
④苯和硝基苯混合物采用分液的方法分離．
A．只有①②B．只有③④C．只有①③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖裝置是實(shí)驗(yàn)室里常見的氣體發(fā)生裝置，用該裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是（　�。�
氣體abc
ANO2濃硝酸銅片NaOH溶液
BSO2濃硫酸K2SO3粉末濃硫酸
CNH3濃氨水生石灰堿石灰
DCO2稀硫酸CaCO3粉末NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．離子化合物不一定含有金屬元素B．分子晶體中一定含有共價(jià)鍵
C．原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵D．離子化合物中可以含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列表示正確的是（　�。�
A．CO2的比例模型：B．鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OD．NH3的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．近來，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全．電池總反應(yīng)式為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列說法不正確的是（　�。�
A．C2H5OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)
B．在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極
C．1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子
D．電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺(tái)（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個(gè)）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨漏斗．有下列藥品：①NaOH固體；②0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；③未知濃度的鹽酸；④Na2CO3溶液．試回答以下問題．
（1）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑是蒸餾水和指示劑
（2）小明在做“研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他往兩支試管均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間．褪色所需時(shí)間tA＜tB（填“＞”、“=”或“＜”）．寫出該反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測(cè)定其含量，具體操作為：
①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.000g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol•L-1KMnO4溶液裝入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作．在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)，溶液紫紅色并沒有馬上退去．將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后，紫紅色才慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪色了，可能原因是反應(yīng)中生成的Mn2+有催化作用；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤�，由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)．
③計(jì)算：重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．則消耗KMnO4溶液的平均體積為20.00mL，此樣品的純度為90.00%．（已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90）
序號(hào)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
10.0020.01
21.0020.99
30.0021.10
④誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是AC．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列關(guān)于太陽能、生物質(zhì)能、氫能的說法不正確的是（　�。�
A．太陽能是地球上最基本的能源，綠色植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
B．農(nóng)業(yè)上的秸稈、枝葉、水生植物、動(dòng)物糞便及城市和工業(yè)的有機(jī)廢棄物都蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能
C．生活垃圾送入焚燒爐產(chǎn)生的熱量可發(fā)電、供暖，焚燒爐產(chǎn)生的氣體可直接排放
D．氫能是理想的清潔能源，但氫氣的水制備氫氣的能耗、貯存、運(yùn)輸?shù)纫恢弊璧K著人們大量利用氫能的步伐；貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和利用，開辟了解決氫氣貯存、運(yùn)輸難題的新途徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列選項(xiàng)的括號(hào)內(nèi)是除去雜質(zhì)所用的試劑，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫氣中混有二氧化硫（氫氧化鈉溶液）
B．硫酸亞鐵溶液中含有硫酸銅（鋅粉）
C．二氧化硅中混有石灰石粉末（鹽酸）
D．二氧化碳中混有二氧化硫（小蘇打溶液）

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同步練習(xí)冊(cè)答案