【題目】關于粗鹽提純的下列說法正確的是

A 溶解粗鹽時,應多加水盡量使溶液稀些,防止食鹽溶解不完全

B 濾去不溶性雜質(zhì)以后,將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮

C 當蒸發(fā)到剩有少量液體時,停止加熱,利用余熱將液體蒸干

D 將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進行洗滌

【答案】C

【解析】

試題分析:A、溶解時不是越稀越好,如果溶液太稀,蒸發(fā)時就要消耗很長時間才能蒸干,A錯誤;B、濾液應該移至蒸發(fā)皿加熱濃縮,B錯誤;C、蒸發(fā)時,當有大量晶體析出時應停止加熱,用余熱蒸干濾液,以免晶體受熱后飛濺出來,不僅造成損失,而且可能因此發(fā)生意外事故,C正確;D、晶體應該用少量水洗滌,否則制得的晶體會有很多溶于水,故D錯誤,答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分子中所含中子數(shù)為18的是

A. 18O2 B. 1H217O2 C. 1H218O2 D. 14N18O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】80℃時,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+ NO (g)。該溫度下,在甲、乙、丙三個體積相等且恒容的密閉容器中,投入NO2SO2,起始濃度如下表所示,其中甲經(jīng)2min達平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,下列說法正確的是

起始濃度

c(NO2)/mol L-1

0.10

0.20

0.20

C(SO2)/ mol L-1

0.10

0.10

0.20

A. 容器甲中的反應在前2 min的平均速率v(SO2)=0.05 mol L-1 min-1

B. 達到平衡時,容器丙中正反應速率與容器甲相等

C. 溫度升至90℃,上述反應平衡常數(shù)為1.56,則反應的△H>0

D. 容器乙中若起始時改充0.10 molL-1 NO20.20molL-1 SO2,達到平衡時c(NO)與原平衡相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關城市各項污染源與其造成的惡果對應正確的是( )

A.汽車尾氣——光化學煙霧 工業(yè)廢氣——酸雨 工業(yè)廢水——“公害病”

B.汽車尾氣——酸雨 工業(yè)廢氣——“公害病” 工業(yè)廢水——光化學煙霧

C.汽車尾氣——“公害病” 工業(yè)廢氣——酸雨 工業(yè)廢水——光化學煙霧

D.汽車尾氣——光化學煙霧 工業(yè)廢氣——“公害病” 工業(yè)廢水——酸雨

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置為第______周期第_______族。

(2)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為______。

(3)元素B、C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是_________。(用離子符號表示)。

(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程:_________。

(5)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為_________,它與強堿溶液共熱,發(fā)生反應的離子方程式是_________。

(6) D2EC3一定條件下可以發(fā)生分解反應生成兩種鹽,其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽,則此反應的化學方程式為

_________。(化學式用具體的元素符號表示)。

(7)E的某種氧化物是大氣污染物之一,也是某工業(yè)生產(chǎn)中的主要尾氣之一。某校興趣小組欲采用下列方案測定此工業(yè)尾氣中的E的氧化物的含量。

通過的尾氣體積為VL(已換算成標準狀況)時,該尾氣中E的氧化物含量(體積分數(shù))為_______(用含有V、m的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物M()具有預防心血管疾病的作用,其一種合成路線如下:

已知:RCH2Br

回答下列問題:

(1)M的官能團名稱為_____________。③的反應類型是___________。

核磁共振氫譜中不同化學環(huán)境的氫原子個數(shù)比為___________。

(2)寫出①的化學方程式____________________。

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

(4)有多種同分異構(gòu)體,其中能發(fā)生銀鏡反應且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種的同分異構(gòu)體有_________________種。

(5)參照上述合成路線,設計由乙烯合成2-丁醇的合成路線(用合成路線流程圖表示,并注明反應條件,合成過程中只有無機試劑可任選)_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。

已知AB、CDE、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物,并存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(部分生成物和反應條件已略去):

(1)元素⑧的最高價氧化物對應水化物的化學式是_________________________。

(2)元素⑤與As兩種元素中,簡單氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是___________(填化學式)。

(3)元素②⑥⑦的簡單離子半徑由大到小的順序是___________(用化學符號表示)。

(4)元素③的單質(zhì)與元素②的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是________________

(5)若A為紅棕色氣體,則X、D的化學式分別為___________、___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在光照條件下,將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣充分反應,所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是

A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. CHCl3 D. HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2017屆北京市西城區(qū)高三上學期期末考試】25時,向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pHNaOH溶液體積關系如右圖所示:

(1)電離方程式表示PpH7的原因是________。

(2)MQ兩點中,水的電離程度較大的是________點。

(3)下列關系中,正確的是________

a.Mc(Na+)c(NH4+)

b.Nc(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)

c.Qc(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)

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