Question

【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
A	在熱的NaOH溶液中滴入飽和FeCl3溶液	制備Fe(OH)3膠體
B	將SO2通入KMnO4溶液	驗(yàn)證SO2的漂白性
C	向含少量Fe3+的MgCl2溶液中加入適量MgCO3粉末，加熱、攪拌并過濾	除去MgCl2溶液中少量的Fe3+
D	將0.1molL-1的Na2SO4溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1molL-1的Na2CO3溶液	比較BaCO3與BaSO4溶度積的大小

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．氫氧化鐵膠體：在沸水中加入飽和氯化鐵溶液，加熱至液體呈紅褐色為止，氯化鐵和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀而不能制備氫氧化鐵膠體，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)中二氧化硫體現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；C．Fe3+水解溶液顯酸性，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，在加熱攪拌的條件下加入碳酸鎂，水解吸熱，加熱攪拌的條件促進(jìn)水解，碳酸鎂和氫離子反應(yīng)生成鎂離子和CO2，使三價(jià)鐵離子的水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使三價(jià)鐵離子變成氫氧化鐵沉淀除去，同時(shí)實(shí)現(xiàn)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為純凈物，故C正確；D．濃度商大于溶度積時(shí)產(chǎn)生沉淀，將0.1molL-1的Na2SO4溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1molL-1的Na2CO3溶液，碳酸根離子和鋇離子的濃度商大于其溶度積導(dǎo)致硫酸鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，不能比較溶度積大小，故D錯(cuò)誤；故選C。