Question

圖中X、Y、Z為單質，其他為化學物，它們之間存在如下轉化關系（部分產(chǎn)物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應。

回答下列問題：

（1）組成單質Y的元素在周期表中的位置是                      ；M中存在的化學鍵類型為                  ；R的化學式是                                 。

（2）一定條件下，Z與H₂反應生成ZH₄,ZH₄的電子式為                               。

（3）已知A與1molAl反應轉化為X時（所有物質均為固體）。放出aKJ熱量。寫出該反應的熱化學方程式：

                                                。

（4）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式：                       

（5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(X²⁺)隨n（X）變化的示意圖，并標出n(X²⁺)的最大值。

Answer 1

【解析】本題屬于無機框圖題，這種類型的試題關鍵是關鍵是找準題眼，即突破點。A俗稱磁性氧化鐵，因此A是Fe₃O₄，在高溫下Fe₃O₄與單質Al發(fā)生鋁熱反應，生成單質鐵和Al₂O₃，而鐵在點燃時與氧氣化合即生成Fe₃O₄，所以X、Y分別是鐵和氧氣；在水中氧氣與NO反應生成硝酸，所以D是硝酸；硝酸具有強氧化性與Fe₃O₄反應，生成Fe(NO₃)₃、NO和水，因此G是Fe(NO₃)₃；又因為E是不溶于水的酸性氧化物，且能與氫氟酸反應，所以E只能是SiO₂，因此Z單質是硅，SiO₂與NaOH溶液反應生成M，所以M是Na₂SiO₃，Na₂SiO₃與硝酸反應即生成硅酸膠體，所以R是H₂SiO₃。0   

Na₂SiO₃屬于離子化合物，一定含有離子鍵，同時Si和O之間還存在極性鍵；Si與H₂在高溫下生成甲硅烷即SiH₄，SiH₄是由極性鍵構成的共價化合物，電子式是：；向稀硝酸溶液中加入鐵粉反應的方程式為Fe＋4HNO₃=Fe(NO₃)₃＋2H₂O＋NO↑，當鐵粉過量時，鐵會繼續(xù)和Fe(NO₃)₃反應，生成Fe(NO₃)₂，方程式為Fe+2Fe(NO₃)₃＝3Fe(NO₃)₂。由方程式可知4mol硝酸生成1molFe(NO₃)₃，1molFe(NO₃)₃生成1molFe(NO₃)₂，即n(Fe²⁺)的最大值是1.5mol。

【答案】（1）第二周期第ⅥA族  離子鍵 共價鍵  H₂SiO₃（H₄SiO₄）

（2）

（3）8Al(s)＋3Fe₃O₄(s)_＝9Fe(s)＋4Al₂O₃(s)    △H＝－8aKJ/mol

（4）3Fe₃O₄＋28H^＋＋NO₃^－=9Fe^3＋＋14H₂O＋NO↑

（5）