Question

【題目】化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：

（1）根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列化學(xué)反應(yīng)方程式正確且能設(shè)計成原電池的是_________。

A.KOH + HCl = KCl + H2O B. Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+

C.Na2O + H2O = 2NaOH D．Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

（2）為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗(如下圖)。有關(guān)實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是：______。

A．圖I中溫度計的示數(shù)高于圖II的示數(shù)

B．圖I和圖II中溫度計的示數(shù)相等，且均高于室溫

C．圖I和圖II的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面

D．圖II中產(chǎn)生氣體的速度比I慢

（3）電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解質(zhì)溶液。放電時總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

①寫出放電時正極的電極反應(yīng)式：___________；

②鉛蓄電池放電時，負極質(zhì)量將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。當外電路上有2mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為_________。

Answer 1

【答案】D A PbO2 + 2e- + SO42-+4H+ = PbSO4 + 2H2O 增大 2mol

【解析】

（1）依據(jù)原電池反應(yīng)是自發(fā)進行的氧化還原化學(xué)反應(yīng)判斷；

（2）依據(jù)圖Ⅰ中發(fā)生的是鋅的化學(xué)腐蝕，圖Ⅱ形成銅-鋅原電池判斷；

（3）根據(jù)鉛蓄電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)判斷。

（1）電池的構(gòu)成原理是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池

A.KOH+HCl=KCl+H2O是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B.Cu +Fe3+ =Fe2+ +Cu2+電荷不守恒，離子方程式不正確，故B錯誤；

C.Na2O+H2O=2NaOH是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.Fe +H2SO4 =FeSO4+H2↑，反應(yīng)是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池，故D正確。

故答案為：D。

（2）圖Ⅰ中發(fā)生的是鋅的化學(xué)腐蝕，圖Ⅱ形成銅-鋅原電池

A.圖Ⅰ主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，而圖Ⅱ主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，則圖I中溫度計的示數(shù)高于圖II的示數(shù)，故A正確；

B.由A分析可知，圖I和圖II中溫度計的示數(shù)不相等，但均高于室溫，故B錯誤；

C.圖II銅為正極，銅的表面有氣泡產(chǎn)生，故C錯誤；

D.利用原電池反應(yīng)可以使金屬與酸的反應(yīng)速率加快，故圖II中產(chǎn)生氣體的速度比I快，故D錯誤。

故答案為：A。

（3）①依據(jù)放電時總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，PbO2在H2SO4溶液中生成難溶于水的PbSO4，故其正極反應(yīng)式為PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O，故答案為：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O。

②依據(jù)放電時總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生的Pb2+在H2SO4溶液中結(jié)合SO42-生成難溶于水的PbSO4，故負極質(zhì)量將增大，根據(jù)總反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗2molH2SO4，所以當外電路上有2mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為2mol，故答案為：增大，2mol。