【題目】下列有關說法不正確的是

A.四水合銅離子([Cu(H2O)4]2+)的模型如圖所示，銅離子與水分子的氧原子形成4個配位鍵

B.CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋

C.H原子的電子云圖如圖所示，電子云密度大的區(qū)域電子數(shù)目多

D.金屬Cu的晶胞結構如圖所示，晶胞中Cu原子的配位數(shù)為12

【答案】C

【解析】

A．四水合銅離子中，銅離子提供4個空軌道，每個水分子的氧原子提供1對孤對電子，形成4個配位鍵，A正確；

B．CaF2晶體中，每個CaF2晶胞平均占有的Ca2＋數(shù)目為8×+6×=4，B正確；

C．H原子的電子云圖中，電子云密度大的區(qū)域僅表示電子出現(xiàn)的機會多，C不正確；

D．金屬Cu的晶胞中，Cu原子的配位數(shù)為×8=12，D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過一硫酸氫鉀復合鹽（KHSO4·2KHSO5·K2SO4）常用作漂白劑和消毒劑，其制備流程如下：

（1）反應Ⅰ的化學方程式為：H2O2+H2SO4H2SO5+ H2O，△H<0；則反應Ⅱ中K2CO3與H2SO5反應生成KHSO5的化學方程式為_____________。

（2）生產原料的理論比值[n（H2O2）：n（H2SO4）]為0.4:1，但實際生產最佳投料比為 0.6:1，其原因是_________________。

（3）過一硫酸氫鉀復合鹽可以處理廢水中的H2S。己知：25℃，H2S的電離常數(shù)Ka1=1.1×10-7， Ka2=1.3×10-13由于電離常數(shù)值極小，H2S水溶液中H2S的平衡濃度近似等于H2S的初始濃度。0.090 mol·L-1H2S溶液的pH=4，該溶液中c（S2－）=________________。

（4）準確稱取3.350g復合鹽樣品配制成250mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸和足量的KI溶液，搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量淀粉溶液，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消粍標準溶液20.00 mL。計算復合鹽中有效成分KHSO5的質量分數(shù)。（寫出計算過程）（已知：HSO5- I2 S4O62-）________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質是中學化學中常見的物質，甲為常見金屬單質，丙為黃綠色的單質氣體，乙、丁是常見無色氣態(tài)非金屬單質，其它均為化合物，C常溫下為一種液體，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見的調味品，I為紅褐色固體，F為棕黃色溶液。①是實驗室制取丁的反應之一。各物質間的轉化如下圖所示，回答下列問題（部分生成物未列出）：

（1）物質I的化學式為________；

（2）在反應①中，當生成標準狀況下丁氣體4.48L時，反應轉移的電子數(shù)約為___________；

（3）B與K的反應是實驗室制取丙的反應，其離子方程式為________________；

（4）反應②的化學方程式為_____________；

（5）若E與G以物質的量比為1:1投入足量水中，反應的離子方程式為________；

（6）寫出實驗室檢驗F中陰離子的方法_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：

（1）灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是____。

A．燒杯 B．表面皿 C．坩堝 D．酒精燈

（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①___________，③___________。

（3）操作③中所用的有機試劑是CCl4，簡述選擇其理由_____________。

（4）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：___________。

（5）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置，指出其所有錯誤之處 _________。

（6）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的優(yōu)點是_________，最后晶態(tài)碘在_____里聚集。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子的空間構型可用sp2雜化軌道來解釋的是( )

①BF3�、�CH2=CH2�、�　④CH≡CH ⑤NH3�、�CH4

A. ①②③B. ①②④C. ③④⑤D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為改進金屬鈉與氯氣反應的實驗，設計了如下裝置。

可供選擇的試劑有：金屬鈉、MnO2、KClO3固體、鹽酸、NaOH溶液、澄清石灰水。

（1）玻璃儀器C的名稱是____。

（2）針筒A中放的是鹽酸，則B中放的是____。

（3）針筒D的作用是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下,現(xiàn)有①6.72LCH4；②3.01×1023個HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3,對這四種氣體的關系有以下四種表述：其中正確的是 ____________ ．

a.體積：②>③>①

b.物質的量：②>③>④

c.質量： ②>③>①

d.氫原子個數(shù)：①>③>④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某城市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/mol·L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測試樣為__（填“酸”或“堿”）性，表示該試樣酸堿性的c(H+)或c(OH-)=___mol·L-1。

（2）煤燃燒排放的煙氣中含有SO2和NOx，易形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣進行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式。

（____）ClO2-+（____）NO+（____）OH-=（____）Cl-+（____）NO3-+______

（3）為減少SO2對環(huán)境的污染，常將煤炭轉化為清潔的氣體燃料，并將煙氣進行處理，吸收其中的SO2。

①寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式：__。

②以下物質可以用來吸收煙氣中SO2的是__（填字母代號）。

a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

（4）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化。

①汽車啟動時汽缸溫度高，汽缸中會生成NO，化學方程式為___。

②汽車燃油不完全燃燒時產生CO。在汽車尾氣系統(tǒng)中裝上催化轉化器可使CO和NO反應轉化為無污染、無毒性的兩種氣體，其化學反應方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某離子晶體晶胞結構如圖所示，x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試

（1）晶體中每個Y同時吸引著___個X，每個x同時吸引著__個Y，該晶體的化學式為___；

（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有___個；

（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為__。

（4）下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是___。

A. B.CH4 C.CH2=CHCH3 D.CH3CH2C≡CH E.CH3CH3

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