【題目】在密閉容器中進行反應X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質的濃度有可能是
A. Z為0.2 mol·L-1 B. Y2為0.35 mol·L-1
C. X2為0.3 mol·L-1 D. Z為0.4 mol·L-1
【答案】A
【解析】試題分析:利用三行式分析。假設反應正向進行到底,X2、Y2的濃度最小,Z的濃度最大。
X2(g)+Y2(g)2Z(g)
開始(mol/L):0.1 0.2 0.2
變化(mol/L):0.1 0.1 0.2
平衡(mol/L):0 0.1 0.4
假設反應逆向進行到底,X2、Y2的濃度最大,Z的濃度最小。
X2(g)+Y2(g)2Z(g)
開始(mol/L):0.1 0.2 0.2
變化(mol/L):0.1 0.1 0.2
平衡(mol/L):0.2 0.3 0
由于為可逆反應,物質不能完全轉化,所以平衡時濃度范圍為0<c(X2)<0.2,0.1<c(Y2)<0.3,0<c(Z)<0.4,選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.實驗步驟:
(1)量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL容量瓶中定容,搖勻即得待測白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴____作指示劑。
(3)讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為________ mL。
(4)滴定。當___________時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。
Ⅱ.實驗記錄:
Ⅲ.實驗處理:
(5)某同學在處理數(shù)據(jù)時計算得:平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4 mL=15.24 mL。 指出他的計算的不合理之處:_____;按正確數(shù)據(jù)處理,可得市售白醋總酸量=______ g/100 mL。(結果保留四位有效數(shù)字)
(6)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結果偏大的是(填寫序號)________。
a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗 b.堿式滴定管尖嘴滴定前有氣泡,滴定后消失
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水 d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液。
(1)所需玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、量筒、______、______。
(2)實驗時圖中所示操作的先后順序為______(填編號)。
(3)在配制過程中,下列操作對所配溶液濃度如何?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①轉移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒______;
②向容量瓶加水定容時俯視液面______;
③搖勻后液面下降,再加水至刻度線______。
(4)所需Na2CO3固體的質量為__g;若改用濃溶液稀釋,需要量取2mol/LNa2CO3溶液__mL。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某校研究性學習小組,探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物,進行如下實驗:按圖組裝好實驗裝置,在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒,微熱試管A,觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生;隨后氣泡量減少,品紅溶液褪色,D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失;反應較長時間后,C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。
試回答下列問題:
(1)寫出A中從反應開始到停止可能發(fā)生反應的化學方程式:_________________________________________。
(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中,并進行正確連接,a接____、____接b,c接____、____接d;D、E兩支試管中CCl4的作用是_______________________________。
(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為___________________________________;反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是_________________________________。
(4)D中渾濁消失的離子反應方程式為_________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按如圖所示裝置進行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述不正確的是
A. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
B. 若A為醋酸,B為貝殼,C中盛Na2SiO3,則C中溶液中變渾濁
C. 若A為濃鹽酸,B為KMnO4,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色
D. 實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用如下裝置制取氯氣,并用氯氣進行實驗;卮鹣铝袉栴}:
(1)A中盛有濃鹽酸,B中盛有MnO2,寫出反應的化學方程式_____________。
(2)D中放入濃H2SO4,其目的是_____________________________。
(3)E中為紅色干布條,F(xiàn)中為紅色濕布條,可觀察到的現(xiàn)象是___________,對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結論及解釋是________________________________。
(4)G處的現(xiàn)象是____________________________________。
(5)畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。
①“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣,寫出反應的離子方程式__________。
②需“密閉保存”的原因____________________________________________。
(7)現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒,藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應,生成次氯酸起殺菌消毒作用;幾分鐘后,內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出,可將水中的余氯(次氯酸等)除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵在高溫條件下與氧化銅反應:2Fe+3CuOFe2O3+3Cu。銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,一定質量的鐵與氧化銅的混合物,在高溫條件下恰好完全反應.將反應后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中,振蕩,充分反應后靜置,然后從燒杯中取適量溶液(表示為“甲”)于試管中,并加入一定質量的鋅粉,充分反應后過濾,得到濾液乙和固體丙。下列判斷正確的是( )
①甲中含有FeCl3;②甲中不含F(xiàn)eCl3;③若向固體丙加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2,可能含有CuCl2;④若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生,則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2,一定不含有CuCl2。
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗裝置不能達到實驗目的的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A.鈉與水反應放熱,試管中溫度升高,導致氣體壓強增大,紅墨水出現(xiàn)液面差,可以達到實驗目的,A正確;B.二氧化碳與氫氧化鈉反應,壓強減小,形成噴泉,可以達到實驗目的,B正確;C.鐵絲的焰色反應為無色,可用來做純堿的焰色反應,能夠達到實驗目的,C正確;D.套裝小試管加熱溫度較低,碳酸氫鈉應放在套裝小試管中,通過澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性,題中裝置無法達到實驗目的,D錯誤;答案選D。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】下列反應中,反應條件、加液順序、反應物用量或濃度等改變時,反應產(chǎn)物均不發(fā)生變化的是
A. 氫氧化鈉與二氧化碳反應 B. 鹽酸和碳酸氫鈉溶液
C. 銅與硝酸反應 D. 氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應
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