1．將溶液（或氣體）X逐漸加入（或通入）到一定量Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的量m與加入X的物質(zhì)的量n的關(guān)系如圖所示，符合圖中情況的一組物質(zhì)是（　�。�
ABCD
XBa（OH）2NaOHNH3HCl
Y明礬AlCl3MgSO4NaAlO2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Ba（OH）2和明礬可生成硫酸鋇沉淀；
B．將氫氧化鈉酸逐漸加入氯化鋁溶液中，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用氫氧化鈉溶液體積為3：1；
C．氫氧化鎂不溶解；
D．將稀鹽酸逐漸加入偏鋁酸鈉溶液中，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3．

解答 解：A．Ba（OH）2和明礬可生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶解，故A錯誤；
B．將氫氧化鈉酸逐漸加入氯化鋁溶液中，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用氫氧化鈉溶液體積為3：1，故B錯誤；
C．硫酸鎂和氨水反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂不溶解，故C錯誤；
D．將稀鹽酸逐漸加入偏鋁酸鈉溶液中，先發(fā)生反應：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學反應與圖象，明確發(fā)生的化學反應與圖象的對應關(guān)系是解答的關(guān)鍵，要求學生有將化學信息轉(zhuǎn)換為圖象信息的能力，同時對化學知識必須十分熟練．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．小明同學對醇、酚部分化學知識整理如下，其中正確的一組是（　　）
A乙醇反應時斷鍵部位B基團的相互影響

（1）和濃硫酸共熱到170℃時②⑤斷鍵
（2）和濃硫酸共熱到140℃時只斷鍵②		（1）與鈉反應時乙醇比水慢，說明受乙基影響，醇羥基中H原子活潑性減弱
（2）苯酚濁液中加Na0H溶液變澄清，說明受苯環(huán)影響，酚羥基中H原子活潑性增強
C分離提純D醇、酚用途
（1）工業(yè)乙醇通過蒸餾得無水乙醇
（2）苯中混有苯酚，加溴水沉淀后過濾，除去三溴苯酚沉淀		（1）甘油加水作護膚劑
（2）酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學資源，如圖1是海水加工的示意圖，根據(jù)如圖回答問題．
（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水方法有蒸餾法、電滲析法（寫兩種）．
（2）如圖2是從濃縮海水中提取溴的流程圖．寫出圖中①②的化學式：①SO2，②Cl2，吸收塔中發(fā)生的化學反應方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（3）工業(yè)制備金屬鎂是電解熔融的MgC12，而不用MgO，原因是MgO熔點很高，會消耗大量電能．
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12．從海水中得到的粗鹽中含有的雜質(zhì)必須通過加入一些化學試劑，使其沉淀，處理沉淀后的鹽水還需進入陽離子交換塔進一步處理，其原因是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是防止H2與C12混合發(fā)生爆炸，同時防止C1-進入陰極室，這樣可以獲得純凈的NaOH．
（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中發(fā)生反應：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）?4SiHCl3（g）．達平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為0.35kg（結(jié)果保留小數(shù)點后二位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在分開盛放的M、N兩溶液中，各含下列十四種離子中的七種：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、SO42-、AlO2-、CO32-，且兩溶液里所含離子不相同，已知M溶液中的陽離子只有兩種，則N溶液中的陰離子應該是（　�。�
A．NH4+　S2-　 CO32-B．AlO21　SO42-　　MnO4-
C．NO3-　Cl-　SO42-D．MnO4-　 SO42-　　NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示與對應敘述不相符的是（　�。�
A．
反應CO+NO2?CO2+NO達平衡后，增大壓強時反應速率隨時間的變化
B．
反應2SO2+O2?2SO3 達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質(zhì)的量隨時間的變化
C．
反應N2+3H 2?2NH3△H＜0在恒容的容器中，反應速率與溫度的關(guān)系
D．
反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，溫度分別為T 1、T 2時水蒸氣含量隨時間的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與社會、生活密切相關(guān)，下列說法中正確的是（　�。�
A．“殲-20”飛機上使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
B．燃料電池中燃料都在負極發(fā)生氧化反應
C．Fe3O4俗稱鐵紅，常作紅色油漆和涂料
D．工業(yè)上通常用電解Na、Mg、Al對應的氯化物制取該三種金屬單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，這五種元素的相關(guān)信息如下：
元素相關(guān)信息
X其中一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代
Y 原子核外電子有7種不同的運動狀態(tài)
Z 地殼中含量最高的元素
W 價電子排布式為（n+1）sn（n+1）p（n+1）
R 基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子
（1）基態(tài)R原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）Y2分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為1：2．
（3）X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符合表示），元素Y的氣態(tài)氫化物的沸點比元素X的氣態(tài)氧化物沸點高的主要原因是氨氣分子之間存在氫鍵．
（4）由元素Z、W組成的為了WZ43-的空間構(gòu)型是正四面體，其中W原子的雜化物到類型為sp3雜化．
（5）已知Z、R能形成一種化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學式為Cu2O，若相鄰的Z原子核R原子間的距離為a cm，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體的密度為$\frac{27\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$（用含a、NA的代數(shù)式表示）g•cm-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中A的最高價和最低負價的代數(shù)和是2．下列判斷不正確的是（　�。�
A．C元素在地殼中的含量僅次于氧元素
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：C＜D
C．元素A與元素B形成的化合物BA是一種新型無機非金屬材料
D．實驗室可用B的單質(zhì)與A元素最高價氧化物對應的水化物反應制取氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫常壓下，將NH3緩慢通入飽和食鹽水中至飽和，然后向所得溶液中緩慢通入CO2，整個實驗過程中溶液的pH隨通入氣體體積的變化曲線如圖所示（實驗中不考慮氨水的揮發(fā)）．下列敘述正確的是（　�。�
A．d點所示溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B．a點到b點的過程中，溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
C．c點所示溶液中，c（CO32-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．由圖可知（NH4）2CO3溶液顯堿性、NH4Cl溶液顯酸性

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