某溫度下,將1molN2和 3molH2混合在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專(zhuān)家。,

達(dá)平衡后,測(cè)得混合氣體的密度是相同條件下H2的5倍,試計(jì)算:

(1)N2的轉(zhuǎn)化率

(2)NH3在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。

(3)平衡前后容器內(nèi)壓強(qiáng)之比。

(1)30%  (2)17.6%  (3)高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專(zhuān)家。    (每小題2分,共6分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用.
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g)    CH3OH(g)△H1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)   CH3OH(g)+H2O(g)△H2
①在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中:反應(yīng)I優(yōu)于反應(yīng)II,原因?yàn)?!--BA-->
反應(yīng)I符合“原子經(jīng)濟(jì)性”的原則即原子利用率為100%
反應(yīng)I符合“原子經(jīng)濟(jì)性”的原則即原子利用率為100%

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值:
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
I、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ并達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,對(duì)容器升溫,此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡應(yīng)
逆向
逆向
移動(dòng)(填“正向”、“逆向”、“不”).
II、某溫度下,將1mol CO和4molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)=0.1mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
,此時(shí)的溫度
250℃(填“>”、“<”、“=”)
(2)已知在常溫常壓下:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H1=-Q1kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-Q2 kJ/mol③H2O(g)=H2O(l)△H3=-Q3 kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出甲醇發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=(2Q3+0.5Q2-0.5Q1)kJ/mol
CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=(2Q3+0.5Q2-0.5Q1)kJ/mol

(3)某同學(xué)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置,工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH將
降低
降低
填“升高”、“降低”、“不變”),該燃料電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為:
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?武清區(qū)三模)能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景.
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)I:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1
反應(yīng)II:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
I
I
(填“I”或“Ⅱ”).
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
0 (填“>”、“=”或“<”).
③某溫度下,將1mol CO和3mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,則H2的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%

(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
請(qǐng)計(jì)算1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為
442.8kJ
442.8kJ

(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖所示 的電池裝置.
①該電池正極的電極反應(yīng)式為:
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

②工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH
減小
減小
,該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料.精英家教網(wǎng)
Ⅰ.工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8KJ/mol
(1)在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律.如圖1是上述三 種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì) 的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,則曲線X對(duì)應(yīng)的 溫度是
 
圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

(2)某溫度下,將1mol CO和3mol H2充入1L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時(shí) c(CO)=0.1mol/L.若保持溫度和體積不變,將起始物質(zhì)的物質(zhì)的量改為a mol CO、b mol H2,c mol CH3OH,欲使開(kāi)始時(shí)該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,c的取值范圍是
 

Ⅱ.圖2是甲醇燃料電池工作的示意圖,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極.工作一段時(shí)間后,斷開(kāi)K,此時(shí)A,B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同.
(3)甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
,
(4)乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
..
(5)丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖3,則圖中②線表示的是
 
離子的變化;反應(yīng)結(jié)束后,要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀,需要
 
 mL 5.0moL/L NaOH 溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年云南省昆明三中、滇池中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷(帶解析) 題型:填空題

(1)O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。

①pH增大能加速O3分解,表明對(duì)O3分解起催化作用的是_________________。
②據(jù)表中的遞變規(guī)律,推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開(kāi)_______(填代號(hào))
a. 40°C、pH=3.0      b. 10°C、pH=4.0       c. 30°C、pH=7.0
(2)向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生某種反應(yīng),F(xiàn)有兩個(gè)圖像分別對(duì)該反應(yīng)的情況進(jìn)行描述:
圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況,其中t0~t1階段c(B)未畫(huà)出;
圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且t2、t3、t4各改變一種不同的條件(其中t2改變的條件是加入某種催化劑);(說(shuō)明:圖1中實(shí)線表示反應(yīng)進(jìn)程)

①你認(rèn)為t3時(shí)改變的條件是       (填寫(xiě)“加壓”或“減壓”),B的起始物質(zhì)的量為      mol;
②各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:

時(shí)間段
t1~t2
t2~t3
t3~t4
t5~t6
平衡常數(shù)
K1
K2
K3
K4
用“﹥、﹤、=”符號(hào)來(lái)表達(dá)K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系                          寫(xiě)此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   ________________              
(3)工業(yè)上一般采用CO(g) + 2H2(g)   CH3OH(g)反應(yīng)合成甲醇。
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值:
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①某溫度下,將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)= 0.1 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為       ,此時(shí)的溫度   250℃(填“>”、“<”、“=”)
②如下圖是甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)示意圖,則a處通入的是       
(填“甲醇”或“氧氣”),b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:                               

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆云南省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

(1)O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。

①pH增大能加速O3分解,表明對(duì)O3分解起催化作用的是_________________。

②據(jù)表中的遞變規(guī)律,推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開(kāi)_______(填代號(hào))

a. 40°C、pH=3.0      b. 10°C、pH=4.0       c. 30°C、pH=7.0

(2)向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生某種反應(yīng),F(xiàn)有兩個(gè)圖像分別對(duì)該反應(yīng)的情況進(jìn)行描述:

圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況,其中t0~t1階段c(B)未畫(huà)出;

圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且t2、t3、t4各改變一種不同的條件(其中t2改變的條件是加入某種催化劑);(說(shuō)明:圖1中實(shí)線表示反應(yīng)進(jìn)程)

①你認(rèn)為t3時(shí)改變的條件是       (填寫(xiě)“加壓”或“減壓”),B的起始物質(zhì)的量為      mol;

②各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:

時(shí)間段

t1~t2

t2~t3

t3~t4

t5~t6

平衡常數(shù)

K1

K2

K3

K4

用“﹥、﹤、=”符號(hào)來(lái)表達(dá)K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系                          寫(xiě)此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   ________________              

(3)工業(yè)上一般采用CO(g) + 2H2(g)   CH3OH(g)反應(yīng)合成甲醇。

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值:

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①某溫度下,將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)= 0.1 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為       ,此時(shí)的溫度   250℃(填“>”、“<”、“=”)

②如下圖是甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)示意圖,則a處通入的是       

(填“甲醇”或“氧氣”),b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:                               

 

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