Question

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,下圖是表示該反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系圖。t1、t2、t5時(shí)刻外界條件均有改變（但都沒有改變各物質(zhì)的用量）。則下列說(shuō)法中正確的是

A. t6時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低 B. t5時(shí)增大了壓強(qiáng)

C. t4時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于t6時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù) D. t3時(shí)降低了溫度

Answer 1

【答案】A

【解析】

由圖可知，t2時(shí)改變條件，正逆反應(yīng)速率均增大且相等，改變的條件應(yīng)是使用催化劑；t3時(shí)改變條件，正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件應(yīng)是減小壓強(qiáng)；t5時(shí)改變條件，正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件應(yīng)是升高溫度；由圖可知，t2平衡不移動(dòng)，t3平衡逆向移動(dòng)，t5平衡逆向移動(dòng)，以此分析轉(zhuǎn)化率變化。

A、當(dāng)不改變反應(yīng)物用量，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，所以t6時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低，故A正確；

B、t5時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件應(yīng)是升高溫度，故B錯(cuò)誤；

C、t5時(shí)改變條件，正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件應(yīng)是升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，所以t4時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于t6時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D、t3時(shí)改變條件，正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是減小壓強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。

故答案選A。