Question

一定溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K300 ℃＞K350 ℃，且n(NO2)(單位：mol)隨時(shí)間變化如下表：

時(shí)間(s)	0	500	1000	1500
t1℃	20	13.96	10.08	10.08
t2℃	20	a	b	c

 

下列說法一定正確的是（ ）

A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b＝c，且a＝10＋0.5b

C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達(dá)到平衡的時(shí)間介于1 000 s至1 500 s之間

D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08

 

Answer 1

D

【解析】A項(xiàng)，溫度越低，平衡常數(shù)越大，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，降溫，反應(yīng)速率減慢，1 000 s時(shí)未平衡，b與c不相等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，t2℃時(shí)，由于反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡所用時(shí)間長(zhǎng)，大于1 000 s，但無法確定達(dá)到平衡所需時(shí)間；D項(xiàng)，升溫，平衡左移，致使b＞10.08，正確。